при постоянном давлении p объём Газа увеличился на ∆V. Какая физическая величина равна произведению p|∆V| в этом случае?
1) Работа, совершённая над газом внешними силами.
2) Количество теплоты, отданное газом.
3) Работа, совершённая газом.
4) Количество теплоты, полученное газом
5) Внутренняя энергия газа
Для решения данной задачи нам необходимо обратиться к основным законам термодинамики, а также к определению работы, совершаемой в термодинамических процессах.
Когда газ расширяется при постоянном давлении, работа, совершаемая газом, может быть рассчитана с помощью следующей формулы:
\[ A = p \cdot \Delta V \]
где:
- \( A \) — работа, совершённая газом,
- \( p \) — постоянное давление,
- \( \Delta V \) — изменение объёма газа.
Теперь давайте проанализируем каждое из предложенных утверждений, чтобы выявить, какое из них соответствует произведению \( p \cdot |\Delta V| \):
1) **Работа, совершённая над газом внешними силами.**
Это утверждение будет неверным, так как работа, совершённая внешними силами над газом, рассчитывается как \( A = -p \cdot \Delta V \) (если газ сжимается) или \( A = p \cdot \Delta V \) (если он расширяется).
2) **Количество теплоты, отданное газом.**
Это утверждение тоже неверно, так как количество теплоты не рассчитывается через произведение давления и изменения объёма.
3) **Работа, совершённая газом.**
Это верный вариант. Работа, совершённая газом при расширении при постоянном давлении, действительно равна \( A = p \cdot \Delta V \).
4) **Количество теплоты, полученное газом.**
Как и в случае с отданным количеством теплоты, это утверждение неверно.
5) **Внутренняя энергия газа.**
Внутренняя энергия газа не равна произведению давления и изменения объёма и зависит от температуры и других параметров системы.
Таким образом, правильный ответ на задачу — это **3) Работа, совершённая газом**.
### Подводя итоги:
Когда газ расширяется при постоянном давлении, работа, совершаемая газом, вычисляется по формуле \( A = p \cdot \Delta V \). Это значит, что правильный ответ — это работа, совершённая газом.
