на гашёную известь подействовали 31.5 г азотной кислоты какую массу нитрата калия получили если выход продукта от теоретического составляет 80%

Чтобы найти массу нитрата калия, используем уравнение реакции и расчет:

1. На 1 моль гашёной извести (Ca(OH)₂) нужно 2 моль азотной кислоты (HNO₃) для получения 1 моля нитрата калия (KNO₃).
2. Молярная масса HNO₃ = 63 г/моль, поэтому 31.5 г HNO₃ = 31.5 / 63 = 0.5 моль.
3. По уравнению требуется 1 моль HNO₃ на 1 моль KNO₃, следовательно, 0.5 моль HNO₃ даст 0.25 моль KNO₃.
4. Молярная масса KNO₃ = 101 г/моль, значит, 0.25 моль KNO₃ = 0.25 * 101 = 25.25 г.
5. Учитываем выход 80%: 25.25 г * 0.8 = 20.2 г.

Ответ: 20.2 г.