Сколько граммов гидроксида натрия требуется для реакции с 126 граммами азотной кислоты

Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO₃). Реакция проходит по следующему уравнению: \[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Из уравнения видно, что на одну молекулу азотной кислоты требуется одна молекула гидроксида натрия. Теперь рассчитаем количество моль азотной кислоты в 126 граммах: 1. Найдем молекулярную массу HNO₃: - H: 1 г/моль - N: 14 г/моль - O: 3 × 16 г/моль = 48 г/моль Итого: \[ \text{Молярная масса HNO}_3 = 1 + 14 + 48 = 63 \text{ г/моль} \] 2. Рассчитаем количество молей HNO₃ в 126 граммах: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{126 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль HNO}_3 \] 3. Поскольку на одну молекулу HNO₃ требуется одна молекула NaOH, то нам нужно 2 моля NaOH. 4. Найдем массу NaOH: Молярная масса NaOH: - Na: 23 г/моль - O: 16 г/моль - H: 1 г/моль Итого: \[ \text{Молярная масса NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} \] Таким образом, масса 2 моль NaOH составит: \[ m = n \cdot M = 2 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 80 \text{ г} \] Итак, для реакции с 126 граммами азотной кислоты требуется 80 граммов гидроксида натрия.