Сколько граммов гидроксида натрия требуется для реакции с 126 граммами азотной кислоты
Для решения этой задачи нам нужно воспользоваться уравнением реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и азотной кислотой (HNO₃). Реакция проходит по следующему уравнению:
\[ \text{NaOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
Из уравнения видно, что на одну молекулу азотной кислоты требуется одна молекула гидроксида натрия.
Теперь рассчитаем количество моль азотной кислоты в 126 граммах:
- Найдем молекулярную массу HNO₃:
- H: 1 г/моль
- N: 14 г/моль
- O: 3 × 16 г/моль = 48 г/моль
Итого: \[ \text{Молярная масса HNO}_3 = 1 + 14 + 48 = 63 \text{ г/моль} \]
Рассчитаем количество молей HNO₃ в 126 граммах: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{126 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль HNO}_3 \]
Поскольку на одну молекулу HNO₃ требуется одна молекула NaOH, то нам нужно 2 моля NaOH.
Найдем массу NaOH: Молярная масса NaOH:
- Na: 23 г/моль
- O: 16 г/моль
- H: 1 г/моль
Итого: \[ \text{Молярная масса NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль} \]
Таким образом, масса 2 моль NaOH составит: \[ m = n \cdot M = 2 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 80 \text{ г} \]
Итак, для реакции с 126 граммами азотной кислоты требуется 80 граммов гидроксида натрия.
