При взаимодействии 8 г железа с серой получили 10 г сульфида железа (ll). Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции.

Давайте разберем задачу пошагово. ### Дано: - Масса железа (Fe) = 8 г - Масса сульфида железа (FeS) = 10 г ### Необходимая формула: Для расчета массовой доли выхода продукта реакции (в нашем случае сульфида железа), используем следующую формулу: \[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{\text{масса полученного продукта}}{\text{теоретически возможная масса продукта}} \right) \times 100\% \] ### Шаг 1: Найдем теоретически возможную массу продукта Чтобы найти теоретически возможную массу сульфида железа, нужно сначала определить, какую массу сульфида мы могли бы получить, полностью используя 8 г железа. Реакция между железом и серой может быть представлена следующим уравнением: \[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \] Согласно уравнению, 1 моль железа реагирует с 1 моль серы, чтобы образовать 1 моль сульфида железа. ### Шаг 2: Молярные массы Теперь найдем молярные массы веществ: - Молярная масса железа (Fe) ≈ 55.85 г/моль - Молярная масса серы (S) ≈ 32.07 г/моль - Молярная масса сульфида железа (FeS) = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль ### Шаг 3: Рассчитаем количество молей железа Теперь можем найти количество молей железа, используя его массу: \[ n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{8 \text{ г}}{55.85 \text{ г/моль}} \approx 0.143 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Рассчитаем теоретически возможную массу FeS Согласно стехиометрии реакции, количество молей FeS будет равно количеству молей Fe (если достаточно серы): \[ m_{\text{FeS (теоретическое)}} = n_{\text{Fe}} \times M_{\text{FeS}} = 0.143 \text{ моль} \times 87.92 \text{ г/моль} \approx 12.56 \text{ г} \] ### Шаг 5: Рассчитаем массовую долю выхода продукта Теперь мы можем рассчитать массовую долю выхода: \[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{\text{масса полученного продукта}}{\text{теоретически возможная масса продукта}} \right) \times 100\% \] Подставляем известные значения: \[ \text{Массовая доля выхода} = \left( \frac{10 \text{ г}}{12.56 \text{ г}} \right) \times 100\% \approx 79.7\% \] ### Ответ: Массовая доля выхода продукта реакции составляет примерно **79.7%**.