Контрольная работа по теме «Неметаллы» Вариант 1 Задание 1. Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты. а) фосфор + кислород - б) водород + азот = б) кальций + хлор = в) оксид меди + углерод - Задание 2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель. P + HNO; + H20= HPO+ NO Задание 3. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. а) карбонат кальция + азотная кислота = б) нитрат бария + серная кислота = Задание 4. Осуществите цепочку превращений, составьте уравнения реакций. Серная кислота (конц) -..-оксид серы (IV)-- ----сульфит калия--..- оксид серы (IV) Задание 5. Решите задачу. Какой объем (н.у.) газа образовалось в результате реакции 100 г 10% - ного раствора карбоната кальция с избытком серной кислоты?

Для выполнения контрольной работы по теме «Неметаллы» давайте разберем каждое задание по порядку: ### Задание 1. Составление уравнений реакций а) **Фосфор + кислород:** Фосфор (P) и кислород (O₂) реагируют с образованием оксида фосфора (P₄O₁₀). \( 4P + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \) б) **Водород + азот:** Водород (H₂) и азот (N₂) образуют аммиак (NH₃ \( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \) в) **Кальций + хлор:** Кальций (Ca) и хлор (Cl₂) образуют хлорид кальция (CaCl₂). \( Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2 \) г) **Оксид меди + углерод:** Оксид меди (CuO) восстанавливается углеродом (C) до меди (Cu) и углекислого газа (CO₂). \( 2CuO + C \rightarrow 2Cu + CO_2 \) ### Задание 2. Метод электронного баланса Реакция: \( P + HNO_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_4 + NO \) 1. Определим степени окисления: - \( P \rightarrow H_3PO_4 \) (степень окисления меняется с 0 до +5) - \( HNO_3 \rightarrow NO \) (степень окисления меняется с +5 до +2) 2. Электронный баланс: - \( P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \) - \( N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \) 3. Уравняем количество электронов: - Уравнение наименьшего общего кратного: 3 атома азота и 5 атомов фосфора. \( 3P + 5HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO \) **Окислитель** — HNO₃, **восстановитель** — P. ### Задание 3. Молекулярные и ионные уравнения а) **Карбонат кальция + азотная кислота:** Молекулярное: \( CaCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O \) Ионное: \( CaCO_3 (s) + 2H^+ (aq) \rightarrow Ca^{2+} (aq) + CO_2 (g) + H_2O (l) \) б) **Нитрат бария + серная кислота:** Молекулярное: \( Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 (s) + 2HNO_3 \) Ионное: \( Ba^{2+} (aq) + SO_4^{2-} (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) \) ### Задание 4. Цепочка превращений **Серная кислота (конц) → оксид серы (IV) → сульфит калия → оксид серы (IV):** 1. \( H_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} SO_2 + O_2 + H_2O \) 2. \( SO_2 + 2KOH \rightarrow K_2SO_3 + H_2O \) 3. \( K_2SO_3 \rightarrow SO_2 (при нагревании) \) ### Задание 5. Задача на объем газа Найдем количество карбоната кальция: В 100 г 10%-го раствора содержится 10 г CaCO₃. Молекулярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль. Количество вещества: \( \frac{10}{100} = 0.1 \) моль. Реакция: \( CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + CO_2 + H_2O \) 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂. Количество моль CO₂ = 0.1 моль. Объем (н.у.): \[ V = nRT = 0.1 \times 22.4 \text{л/моль} = 2.24 \text{л} \] Итак, объем образовавшегося углекислого газа составляет 2.24 литра.