1. Какая масса этилацетата натрия может быть получена при взаимодействии 8 г уксусной кислоты с 6,3 г натрия? 2. При взаимодействии 110 г уксусной кислоты с хлором получили 160 г хлоруксускной кислоты. Найти выход продукта.

Давай разберем обе задачи по порядку. ### Задача 1 **Какая масса этилацетата натрия может быть получена при взаимодействии 8 г уксусной кислоты с 6,3 г натрия?** **Шаг 1: Запишем уравнение реакции.** При взаимодействии уксусной кислоты (CH₃COOH) с натрием (Na) образуются этилацетат натрия (CH₃COONa) и водород (H₂). Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ 2 \, CH₃COOH + 2 \, Na \rightarrow 2 \, CH₃COONa + H₂ \] **Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ.** - Молекулярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH): - C: 12 г/моль × 2 = 24 г/моль - H: 1 г/моль × 4 = 4 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - **Итого:** 24 + 4 + 32 = 60 г/моль - Молекулярная масса натрия (Na): 23 г/моль. - Молекулярная масса этилацетата натрия (CH₃COONa): - C: 12 г/моль × 2 = 24 г/моль - H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - Na: 23 г/моль - **Итого:** 24 + 3 + 32 + 23 = 82 г/моль. **Шаг 3: Найдем количество вещества (моль) для каждого реагента.** - Для уксусной кислоты: \[ n(CH₃COOH) = \frac{m}{M} = \frac{8 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 0,1333 \, \text{моль} \] - Для натрия: \[ n(Na) = \frac{m}{M} = \frac{6,3 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} = 0,2739 \, \text{моль} \] **Шаг 4: Определим, какой реагент ограничивает.** По уравнению реакции видно, что необходимо 2 моль уксусной кислоты на 2 моль натрия. Это значит, что 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 моль натрия. Суммируем: - Для 0,1333 моль уксусной кислоты потребуется 0,1333 моль натрия. - Для 0,2739 моль натрия потребуется 0,2739 моль уксусной кислоты. Так как уксусной кислоты меньше, она ограничивает реакцию. **Шаг 5: Рассчитаем, сколько этилацетата натрия получится.** По уравнению видно, что 1 моль уксусной кислоты дает 1 моль этилацетата. Значит, из 0,1333 моль уксусной кислоты получится 0,1333 моль этилацетата натрия. **Шаг 6: Переведем моли в граммы.** Масса этилацетата натрия: \[ m = n \cdot M = 0,1333 \, \text{моль} \cdot 82 \, \text{г/моль} = 10,933 \, \text{г} \] **Ответ:** Это примерно 10,93 г этилацетата натрия. --- ### Задача 2 **При взаимодействии 110 г уксусной кислоты с хлором получили 160 г хлоруксускной кислоты. Найти выход продукта.** **Шаг 1: Запишем уравнение реакции.** Уравнение реакции между уксусной кислотой и хлором: \[ CH₃COOH + Cl₂ \rightarrow CH₃C(OCl)OH \] **Шаг 2: Найдем количество вещества уксусной кислоты.** \[ n(CH₃COOH) = \frac{m}{M} = \frac{110 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 1,833 \, \text{моль} \] **Шаг 3: Определим теоретическую массу полученного продукта.** Из 1 моль уксусной кислоты по уравнению получается 1 моль хлоруксускной кислоты, значит: \[ n(CH₃C(OCl)OH) = 1,833 \, \text{моль} \] **Шаг 4: Найдем массу полученного продукта.** Молекулярная масса хлоруксускной кислоты (CH₃C(OCl)OH): - C: 12 г/моль × 2 = 24 г/моль - H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - Cl: 35,5 г/моль - **Итого:** 24 + 3 + 32 + 35,5 = 94,5 г/моль. Следовательно, масса продукта: \[ m_{теор} = n \cdot M = 1,833 \, \text{моль} \cdot 94,5 \, \text{г/моль} = 173,85 \, \text{г} \] **Шаг 5: Рассчитаем выход продукта.** Выход продукта (в %): \[ \text{Выход} = \left(\frac{m_{получ}}{m_{теор}} \right) \cdot 100\% = \left(\frac{160 \, \text{г}}{173,85 \, \text{г}} \right) \cdot 100\% \approx 91,99 \% \] **Ответ:** Выход продукта составляет примерно 92%. Если есть дополнительные вопросы или что-то нужно уточнить, не стесняйся задавать!