Найдите общую массу газов, образовавщихся при термическом разложении 48 г карбонат аммония

При решении задачи о термическом разложении карбоната аммония (NH₄)₂CO₃ нужно учитывать реакцию, происходящую при нагревании этого соединения. Рассмотрим, что происходит в процессе.

1. Реакция разложения карбоната аммония:
   При нагревании карбонат аммония разлагается на аммиак (NH₃), углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O). Уравнение разложения выглядит следующим образом:

   \[ (NH₄)₂CO₃(s) \rightarrow 2 NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(g) \]

2. Молярные массы веществ:
   Теперь посчитаем молярные массы всех веществ, участвующих в реакции:

   • Для карбоната аммония (NH₄)₂CO₃:

     • N: 14 г/моль × 2 = 28 г
     • H: 1 г/моль × 8 = 8 г
     • C: 12 г/моль × 1 = 12 г
     • O: 16 г/моль × 3 = 48 г
     • Общее: 28 + 8 + 12 + 48 = 96 г/моль

   • Для аммиака (NH₃):

     • N: 14 г/моль
     • H: 1 г/моль × 3 = 3 г
     • Общее: 14 + 3 = 17 г/моль

   • Для углекислого газа (CO₂):

     • C: 12 г/моль
     • O: 16 г/моль × 2 = 32 г
     • Общее: 12 + 32 = 44 г/моль

   • Для воды (H₂O):

     • H: 1 г/моль × 2 = 2 г
     • O: 16 г/моль × 1 = 16 г
     • Общее: 2 + 16 = 18 г/моль

3. Количество моль карбоната аммония:
   Теперь найдем количество моль карбоната аммония, используя его массу (48 г):

   \[ n = \frac{m}{M} = \frac{48 \, \text{г}}{96 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \]

4. Общее количество газов, образующихся при разложении:
   Из уравнения реакции видно, что из 1 моль карбоната аммония образуется 2 моль NH₃, 1 моль CO₂ и 1 моль H₂O. Таким образом, при разложении 0.5 моль карбоната аммония образуется:

   • NH₃: \(0.5 \, \text{моль} \times 2 = 1 \, \text{моль}\)
   • CO₂: \(0.5 \, \text{моль} \times 1 = 0.5 \, \text{моль}\)
   • H₂O: \(0.5 \, \text{моль} \times 1 = 0.5 \, \text{моль}\)

   Общее количество газов:

   \[ n_{\text{газов}} = n_{NH₃} + n_{CO₂} + n_{H₂O} = 1 + 0.5 + 0.5 = 2 \, \text{моль} \]

5. Общая масса образовавшихся газов:
   Теперь посчитаем массу образовавшихся газов:

   • Масса NH₃:
     \[ m_{NH₃} = n_{NH₃} \times M_{NH₃} = 1 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} = 17 \, \text{г} \]
   • Масса CO₂:
     \[ m_{CO₂} = n_{CO₂} \times M_{CO₂} = 0.5 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 22 \, \text{г} \]
   • Масса H₂O:
     \[ m_{H₂O} = n_{H₂O} \times M_{H₂O} = 0.5 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 9 \, \text{г} \} Теперь складываем массы: \[ m_{\text{газов}} = m_{NH₃} + m_{CO₂} + m_{H₂O} = 17 \, \text{г} + 22 \, \text{г} + 9 \, \text{г} = 48 \, \text{г} \]

6. Ответ:
   Таким образом, общая масса газов, образовавшихся при термическом разложении 48 г карбоната аммония, составляет 48 г.