Найдите общую массу газов, образовавщихся при термическом разложении 48 г карбонат аммония

При решении задачи о термическом разложении карбоната аммония (NH₄)₂CO₃ нужно учитывать реакцию, происходящую при нагревании этого соединения. Рассмотрим, что происходит в процессе. 1. **Реакция разложения карбоната аммония:** При нагревании карбонат аммония разлагается на аммиак (NH₃), углекислый газ (CO₂) и воду (H₂O). Уравнение разложения выглядит следующим образом: \[ (NH₄)₂CO₃(s) \rightarrow 2 NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(g) \] 2. **Молярные массы веществ:** Теперь посчитаем молярные массы всех веществ, участвующих в реакции: - Для карбоната аммония (NH₄)₂CO₃: - N: 14 г/моль × 2 = 28 г - H: 1 г/моль × 8 = 8 г - C: 12 г/моль × 1 = 12 г - O: 16 г/моль × 3 = 48 г - Общее: 28 + 8 + 12 + 48 = 96 г/моль - Для аммиака (NH₃): - N: 14 г/моль - H: 1 г/моль × 3 = 3 г - Общее: 14 + 3 = 17 г/моль - Для углекислого газа (CO₂): - C: 12 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г - Общее: 12 + 32 = 44 г/моль - Для воды (H₂O): - H: 1 г/моль × 2 = 2 г - O: 16 г/моль × 1 = 16 г - Общее: 2 + 16 = 18 г/моль 3. **Количество моль карбоната аммония:** Теперь найдем количество моль карбоната аммония, используя его массу (48 г): \[ n = \frac{m}{M} = \frac{48 \, \text{г}}{96 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль} \] 4. **Общее количество газов, образующихся при разложении:** Из уравнения реакции видно, что из 1 моль карбоната аммония образуется 2 моль NH₃, 1 моль CO₂ и 1 моль H₂O. Таким образом, при разложении 0.5 моль карбоната аммония образуется: - NH₃: \(0.5 \, \text{моль} \times 2 = 1 \, \text{моль}\) - CO₂: \(0.5 \, \text{моль} \times 1 = 0.5 \, \text{моль}\) - H₂O: \(0.5 \, \text{моль} \times 1 = 0.5 \, \text{моль}\) Общее количество газов: \[ n_{\text{газов}} = n_{NH₃} + n_{CO₂} + n_{H₂O} = 1 + 0.5 + 0.5 = 2 \, \text{моль} \] 5. **Общая масса образовавшихся газов:** Теперь посчитаем массу образовавшихся газов: - Масса NH₃: \[ m_{NH₃} = n_{NH₃} \times M_{NH₃} = 1 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} = 17 \, \text{г} \] - Масса CO₂: \[ m_{CO₂} = n_{CO₂} \times M_{CO₂} = 0.5 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 22 \, \text{г} \] - Масса H₂O: \[ m_{H₂O} = n_{H₂O} \times M_{H₂O} = 0.5 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 9 \, \text{г} \} Теперь складываем массы: \[ m_{\text{газов}} = m_{NH₃} + m_{CO₂} + m_{H₂O} = 17 \, \text{г} + 22 \, \text{г} + 9 \, \text{г} = 48 \, \text{г} \] 6. **Ответ:** Таким образом, общая масса газов, образовавшихся при термическом разложении 48 г карбоната аммония, составляет 48 г.