Найдите объем амиака NH3, который выделится в результате взаимодействия хлорида аммония восьмидесяти грамм двадцати пяти процентного гидроксида кальция

Для решения задачи нужно сначала определить количество кальция (OH)₂ в 80 г 25% раствора гидроксида кальция (Ca(OH)₂). 1. **Определим массу Ca(OH)₂ в растворе**: \[ \text{масса Ca(OH)}_2 = 80 \, \text{г} \times 0.25 = 20 \, \text{г} \] 2. **Рассчитаем количество молей Ca(OH)₂**: Молярная масса Ca(OH)₂: - Ca: 40 г/моль - O: 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль \[ M_{\text{Ca(OH)}_2} = 40 + 32 + 2 = 74 \, \text{г/моль} \] Теперь находим количество молей: \[ n_{\text{Ca(OH)}_2} = \frac{20 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 0.27 \, \text{моль} \] 3. **Уравнение реакции**: Реакция между хлористым аммонием (NH₄Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)₂) выглядит следующим образом: \[ 2 \, \text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow 2 \, \text{NH}_3 + \text{CaCl}_2 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \] Из уравнения видно, что на 1 моль Ca(OH)₂ будет образовываться 2 моль NH₃. 4. **Количество образующегося NH₃**: У нас есть 0.27 моль Ca(OH)₂, следовательно, количество NH₃ будет: \[ n_{\text{NH}_3} = 2 \times n_{\text{Ca(OH)}_2} = 2 \times 0.27 \approx 0.54 \, \text{моль} \] 5. **Объем NH₃ при нормальных условиях**: При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Следовательно, объем NH₃ будет: \[ V_{\text{NH}_3} = n_{\text{NH}_3} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 0.54 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 12.1 \, \text{л} \] **Ответ**: Объем амиака (NH₃), который выделится в результате реакции, составляет примерно 12.1 литра.