Установите соответствие. Уравнение реакции: 1) S + O2= SO2 2) N2+ О2↔ 2NО. Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции: А . v = k·C(S)·C(О2). Б. v = k·С(О2). B. v = k·C(N2)∙ C(O2). Г. v = k· С2(NO).

Давайте разберем оба уравнения реакции и определим, какая из предложенных формул соответствует каждой из реакций. ### Уравнение 1: S + O2 → SO2 Это уравнение описывает необратимую реакцию между серой (S) и кислородом (O2), в результате которой образуется диоксид серы (SO2). Для необратимых реакций скорость реакции зависит от концентраций реагентов. **Формула для необратимой реакции:** Для этой реакции правильной будет формула: **А. v = k·C(S)·C(O2)** Здесь: - \( v \) — скорость реакции, - \( k \) — константа скорости, - \( C(S) \) и \( C(O2) \) — концентрации серы и кислорода соответственно. ### Уравнение 2: N2 + O2 ↔ 2NO Это уравнение описывает обратимую реакцию между азотом (N2) и кислородом (O2) с образованием оксида азота (NO). В обратимых реакциях скорость зависит от концентраций как реагентов, так и продуктов реакции. **Формула для обратимой реакции:** Для этой реакции правильной будет формула: **B. v = k·C(N2)·C(O2)** Здесь скорость реакции зависит от концентраций реагентов, поскольку они участвуют в реакции. ### Подведение итогов Установим соответствие между реакциями и формулами: 1) **S + O2 → SO2** соответствует формуле **А. v = k·C(S)·C(O2)** (необратимая реакция). 2) **N2 + O2 ↔ 2NO** соответствует формуле **B. v = k·C(N2)·C(O2)** (обратимая реакция). Формулы **Б** и **Г** не соответствуют ни одной из реакций, так как они либо относятся к реакциям, которые нам не даны, либо неверно описывают условия. Надеюсь, теперь вам стало понятнее, как различать скорость реакций и как она зависит от условий. Если у вас есть другие вопросы или задачи, не стесняйтесь спрашивать!