ВАРИАНТ 1 Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». Цель: изучить свойства металлов и их соединений. Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, железо, растворы азотной кислоты, сетной кислоты, соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида калия, карбоната калия, хлорида меди (ІІ), хлорида железа (ІІ) сульфата никеля (ІІ), нитрата серебра. Вспомните правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента. Ход работы Опыт №1 Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер (см. с.126). Напишите уравнения соответствующих реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции. Опыт.№2 Вам даны вещества, определите в какой пробирке какое вещество. Проведите эксперимент, подтверждающий качественный состав. Запишите соответствующее уравнение реакций А) карбонат кальция Б) сульфат натрия 3) хлорид калия Опыт №3. Проведите реакции, подтверждающие наличие Fe(II). Напишите уравнения соответствующих реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции

Для выполнения практической работы по теме «Металлы» и решения экспериментальных задач, давайте по шагам разберем каждый из предложенных опытов. ### Общие рекомендации перед экспериментами 1. **Правила техники безопасности:** - Всегда надевайте защитные очки и перчатки. - Работайте в хорошо проветриваемом помещении или под вытяжкой. - Не прикасайтесь к химическим веществам без необходимости. - Читайте инструкции и знайте, как действовать в случае разлива или контакта с кожей. --- ### Опыт №1: Получение гидроксида алюминия и демонстрация его амфотерного характера **Цель:** Получить гидроксид алюминия \( \text{Al(OH)}_3 \) и продемонстрировать его амфотерный характер. **Исходные вещества:** - Азотная кислота (\( \text{HNO}_3 \)) - Гидроксид натрия (\( \text{NaOH} \)) - Алюминий (\( \text{Al} \)) **Уравнения реакций:** 1. Получение гидроксида алюминия: - Реакция с азотной кислотой: \[ \text{2 Al} + \text{6 HNO}_3 \rightarrow \text{2 Al(NO}_3)_3 + \text{3 H}_2\text{O} \] - Реакция с гидроксидом натрия: \[ \text{Al(NO}_3)_3 + 3 \text{NaOH} \rightarrow \text{Al(OH)}_3 + 3 \text{NaNO}_3 \] **Доказательство амфотерного характера:** 1. Реакция с кислотой: \[ \text{Al(OH)}_3 + \text{3 HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + 3 \text{H}_2\text{O} \] 2. Реакция с щелочью: \[ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4] \quad (\text{алюминат натрия}) \] **Названия веществ:** - Исходные вещества: Алюминий, азотная кислота, гидроксид натрия. - Продукты реакции: Гидроксид алюминия, нитрат натрия, хлорная кислота. --- ### Опыт №2: Определение веществ **Цель:** Провести качественную реакцию для определения веществ. **Даны вещества:** - Карбонат кальция (\( \text{CaCO}_3 \)) - Сульфат натрия (\( \text{Na}_2\text{SO}_4 \)) - Хлорид калия (\( \text{KCl} \)) **Эксперименты:** 1. Определение карбоната кальция: - Добавьте разбавленную соляную кислоту (\( \text{HCl} \)) к образцу: \[ \text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] - Образуется газ \( \text{CO}_2 \), который можно заметить по появлению пузырьков. 2. Определение сульфата натрия: - Добавьте к раствору сульфата натрия барий хлорид (\( \text{BaCl}_2 \)): \[ \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{NaCl} \] - Образуется осадок барата (\( \text{BaSO}_4 \)), что подтверждает наличие сульфата. 3. Определение хлорида калия: - Добавьте серебряный нитрат (\( \text{AgNO}_3 \)): \[ \text{KCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{KNO}_3 \] - Образуется белый осадок хлорида серебра (\( \text{AgCl} \)). --- ### Опыт №3: Определение наличия \( \text{Fe}^{2+} \) **Цель:** Провести реакции, подтверждающие наличие ионов \( \text{Fe}^{2+} \). **Исходные вещества:** - Хлорид железа(II) (\( \text{FeCl}_2 \)) - Декстрин (для прохождения теста) или другой реактив. **Уравнения реакций:** 1. Реакция с раствором перманганата калия (\( \text{KMnO}_4 \)): \[ 5 \text{Fe}^{2+} + \text{MnO}_4^{-} + 8 \text{H}^{+} \rightarrow 5 \text{Fe}^{3+} + \text{Mn}^{2+} + 4 \text{H}_2\text{O} \] - Цвет раствора должен измениться, что будет свидетельствовать о наличии \( \text{Fe}^{2+} \). 2. Реакция с NaOH: \[ \text{Fe}^{2+} + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 \downarrow + 2 \text{Na}^+ \] - Образуется зеленый осадок гидроксида железа(II), что также подтверждает присутствие ионов \( \text{Fe}^{2+} \). **Названия веществ:** - Исходные вещества: Хлорид железа(II), перманганат калия, натрий гидроксид. - Продукты реакции: Гидроксид железа(II), манган(II), вода. --- Эти опыты позволяют изучить свойства металлов, их соединений и подтвердить их идентификацию. Важно проводить эксперименты внимательно, соблюдая все меры безопасности.