Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер (см. с.126). Напишите уравнения соответствующих реакций. Дайте названия исходным веществам и продуктам реакции.

Для получения гидроксида алюминия (Al(OH)₃) по реакции обмена, нам нужно провести реакцию между солью алюминия и щелочью. Одним из распространённых примеров такой реакции может быть взаимодействие с гидроксидом натрия (NaOH). ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Рассмотрим реакцию между сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃) и гидроксидом натрия (NaOH): 1. **Исходные вещества:** - Сульфат алюминия (Al₂(SO₄)₃) - Гидроксид натрия (NaOH) 2. **Продукты реакции:** - Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) - Сульфат натрия (Na₂SO₄) ### Уравнение реакции: \[ Al_2(SO_4)_3 + 6 NaOH \rightarrow 2 Al(OH)_3 \downarrow + 3 Na_2SO_4 \] ### Шаг 2: Объяснение реакции - В этой реакции происходит обмен: ионы Al³⁺ из сульфата алюминия взаимодействуют с ионами OH⁻ из гидроксида натрия, образуя нерастворимый гидроксид алюминия, который выпадает в осадок (обозначен стрелкой вниз в уравнении). - Также образуется растворимый сульфат натрия. ### Шаг 3: Доказываем амфотерный характер гидроксида алюминия Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) является амфотерным соединением, что означает, что он может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. 1. **Реакция с кислотой (например, соляной кислотой HCl):** \[ Al(OH)_3 + 3 HCl \rightarrow AlCl_3 + 3 H_2O \] В этой реакции гидроксид алюминия реагирует с кислотой, образуя соль (хлорид алюминия) и воду. 2. **Реакция с основанием (например, гидроксидом натрия NaOH):** \[ Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow NaAl(OH)_4 \] В этой реакции гидроксид алюминия реагирует с основанием, образуя комплексный ион (тетрагидроксоалюминат натрия). ### Заключение Таким образом, мы получили гидроксид алюминия (Al(OH)₃) через реакцию обмена и доказали его амфотерный характер, показав его реакции как с кислотами, так и с основаниями.