Найди молярную массу газообразного вещества, если его порция массой 30 г при н. у. занимает объём 33,6 дм³. (Промежуточные вычисления производи с точностью до десятых. Ответ…

Чтобы найти молярную массу газообразного вещества, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое связано с давлением, объёмом, количеством вещества и температурой. При нормальных условиях (н. у.) используются следующие стандартные параметры: температура 0 °C (273,15 K) и давление 1 атм.

Согласно уравнению:

\[ PV = nRT \]

где:

• \(P\) — давление (в атмосферах),
• \(V\) — объём (в кубических метрах или дм³),
• \(n\) — количество вещества (в молях),
• \(R\) — универсальная газовая постоянная, равная 0,0821 дм³·атм/(моль·K),
• \(T\) — температура (в кельвинах).

1. Найдем количество вещества \(n\):

При нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает объём 22,4 дм³. Если у нас есть 33,6 дм³ газа, то количество вещества можно вычислить, используя следующий расчет:

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где \(V_m\) — объём одного моля газа при н. у., равный 22,4 дм³.

\[ n = \frac{33,6 \, \text{дм}^3}{22,4 \, \text{дм}^3/\text{моль}} \]

Выполним вычисление:

\[ n = \frac{33,6}{22,4} = 1,5 \, \text{моль} \]

2. Найдем молярную массу \(M(X)\):

Молярная масса \(M\) определяется как отношение массы вещества \(m\) к количеству вещества \(n\):

\[ M = \frac{m}{n} \]

где:

• \(m = 30 \, \text{г}\),
• \(n = 1,5 \, \text{моль}\).

Теперь подставим значения:

\[ M = \frac{30 \, \text{г}}{1,5 \, \text{моль}} \]

Выполним вычисление:

\[ M = 20 \, \text{г/моль} \]

Ответ:

Молярная масса газообразного вещества составляет 20 г/моль.