Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов образуют устойчивые ионы с одинаковой электронной конфигурацией. 1. S 2. O 3. Se 4. Ca 5. Li Запишите номера выбранных…

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какие из указанных элементов могут образовывать устойчивые ионы с одинаковой электронной конфигурацией.

Элементы в списке:

1. S (Сера)
2. O (Кислорода)
3. Se (Селен)
4. Ca (Кальций)
5. Li (Литий)

Шаг 1: Определение устойчивых ионов

Чтобы определить, какие ионы могут быть устойчивыми, надо пояснить, как они образуются:

• Li (Литий): Атом лития имеет 3 электрона. Он может отдать 1 электрон, образуя ион Li⁺, с электронной конфигурацией He (1s²).

• Ca (Кальций): Атом кальция имеет 20 электронов. Он может отдать 2 электрона, образуя ион Ca²⁺, с электронной конфигурацией Ar (1s²2s²2p⁶3s²).

• O (Кислород): Атом кислорода имеет 8 электронов. Он может принять 2 электрона, образуя ион O²⁻, с электронной конфигурацией Ne (1s²2s²2p⁶).

• S (Сера): Атом серы имеет 16 электронов. Он может принять 2 электрона, образуя ион S²⁻, с электронной конфигурацией Ar (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶).

• Se (Селен): Атом селена имеет 34 электрона. Он может принять 2 электрона, образуя ион Se²⁻, с электронной конфигурацией Kr (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶).

Шаг 2: Сравнение электронной конфигурации

Теперь сравним, какие ионы из всех получаемых имеют одинаковую электронную конфигурацию:

• Li⁺: 1s² (достиг конфигурации He)
• Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶ (достиг конфигурации Ar)
• O²⁻: 1s²2s²2p⁶ (достиг конфигурации Ne)
• S²⁻: 1s²2s²2p⁶3s² (достиг конфигурации Ar)
• Se²⁻: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶ (достиг конфигурации Kr)

Таким образом, ионы O²⁻ и S²⁻ имеют одинаковую электронную конфигурацию (отвечающую наэлектронченному неону — 1s²2s²2p⁶).

Шаг 3: Выбор элементов

Устойчивые ионы с одинаковой электронной конфигурацией образуют следующие элементы:

• O (Кислород) — для иона O²⁻
• S (Сера) — для иона S²⁻

Заключение: Запись ответов

Поэтому ответом на задачу будут номера:

2, 1

Таким образом, правильный ответ: 1, 2.