Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов образуют устойчивые ионы с одинаковой электронной конфигурацией. 1. S 2. O 3. Se 4. Ca 5. Li Запишите номера выбранных элементов в порядке возрастания.

Для решения этой задачи необходимо выяснить, какие из указанных элементов могут образовывать устойчивые ионы с одинаковой электронной конфигурацией. Элементы в списке: 1. S (Сера) 2. O (Кислорода) 3. Se (Селен) 4. Ca (Кальций) 5. Li (Литий) ### Шаг 1: Определение устойчивых ионов Чтобы определить, какие ионы могут быть устойчивыми, надо пояснить, как они образуются: - **Li (Литий)**: Атом лития имеет 3 электрона. Он может отдать 1 электрон, образуя ион Li⁺, с электронной конфигурацией He (1s²). - **Ca (Кальций)**: Атом кальция имеет 20 электронов. Он может отдать 2 электрона, образуя ион Ca²⁺, с электронной конфигурацией Ar (1s²2s²2p⁶3s²). - **O (Кислород)**: Атом кислорода имеет 8 электронов. Он может принять 2 электрона, образуя ион O²⁻, с электронной конфигурацией Ne (1s²2s²2p⁶). - **S (Сера)**: Атом серы имеет 16 электронов. Он может принять 2 электрона, образуя ион S²⁻, с электронной конфигурацией Ar (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶). - **Se (Селен)**: Атом селена имеет 34 электрона. Он может принять 2 электрона, образуя ион Se²⁻, с электронной конфигурацией Kr (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶). ### Шаг 2: Сравнение электронной конфигурации Теперь сравним, какие ионы из всех получаемых имеют одинаковую электронную конфигурацию: - **Li⁺:** 1s² (достиг конфигурации He) - **Ca²⁺:** 1s²2s²2p⁶ (достиг конфигурации Ar) - **O²⁻:** 1s²2s²2p⁶ (достиг конфигурации Ne) - **S²⁻:** 1s²2s²2p⁶3s² (достиг конфигурации Ar) - **Se²⁻:** 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶ (достиг конфигурации Kr) Таким образом, ионы **O²⁻** и **S²⁻** имеют одинаковую электронную конфигурацию (отвечающую наэлектронченному неону — 1s²2s²2p⁶). ### Шаг 3: Выбор элементов Устойчивые ионы с одинаковой электронной конфигурацией образуют следующие элементы: - O (Кислород) — для иона O²⁻ - S (Сера) — для иона S²⁻ ### Заключение: Запись ответов Поэтому ответом на задачу будут номера: **2, 1** Таким образом, правильный ответ: **1, 2**.