При сгорании фосфора в кислороде образуется бинарное вещество, в молекуле которого содержится 2 атома фосфора. Массовая доля кислорода в этом веществе равна 56,35 %. Рассчитайте…

Для разбора задачи, нам нужно определить формулу вещества и рассчитать его относительную молекулярную массу.

Шаг 1: Определяем формулу соединения

Из условия задачи мы знаем:

• В молекуле содержатся 2 атома фосфора, значит формула имеет вид \(\text{P}_2\text{O}_x\).
• Массовая доля кислорода составляет 56,35 %.

Массовая доля кислорода \(\omega\) в \(\text{P}_2\text{O}_x\) определяется как: \[ \omega(\text{O}) = \frac{M(\text{O}_x)}{M(\text{P}_2\text{O}_x)} \times 100\% \]

Где:

• \(M(\text{O}_x) = 16x\) — молекулярная масса кислорода.
• \(M(\text{P}_2\text{O}_x) = 31 \times 2 + 16x\) — общая молекулярная масса вещества.

Подставим данные: \[ \frac{16x}{62 + 16x} = 0,5635 \]

Шаг 2: Решим уравнение

Уравняем и вычислим: \[ 16x = 0,5635(62 + 16x) \]

Раскроем скобки: \[ 16x = 34,937 + 9,016x \]

Переносим и упрощаем: \[ 16x - 9,016x = 34,937 \] \[ 6,984x = 34,937 \]

Находим \(x\): \[ x = \frac{34,937}{6,984} \approx 5 \]

Шаг 3: Определяем молекулярную формулу

Таким образом, формула вещества будет \(\text{P}_2\text{O}_5\).

Шаг 4: Рассчитаем относительную молекулярную массу

Рассчитаем молекулярную массу: \[ M(\text{P}_2\text{O}_5) = 31 \times 2 + 16 \times 5 = 62 + 80 = 142 \]

Таким образом, относительная молекулярная масса вещества \(\text{P}_2\text{O}_5\) равна 142.