Смешали 135 грамм воды и 55 грамм фосфата натрия вычислите молярную долю фосфата натрия

Для решения этой задачи о молярной доле фосфата натрия (Na₃PO₄) в смеси с водой, следуем следующим шагам: ### Шаг 1: Вычисляем количество вещества (моли) Сначала нам нужно определить молярные массы компонентов. 1. **Молярная масса воды (H₂O):** - \( H = 1.01 \, \text{г/моль} \) - \( O = 16.00 \, \text{г/моль} \) - Молярная масса H₂O = \( 2 \times 1.01 + 16.00 = 2.02 + 16.00 = 18.02 \, \text{г/моль} \) 2. **Молярная масса фосфата натрия (Na₃PO₄):** - \( Na = 22.99 \, \text{г/моль} \) (3 атома натрия) - \( P = 30.97 \, \text{г/моль} \) - \( O = 16.00 \, \text{г/моль} \) (4 атома кислорода) - Молярная масса Na₃PO₄ = \( 3 \times 22.99 + 30.97 + 4 \times 16.00 \) - \( = 68.97 + 30.97 + 64.00 = 163.94 \, \text{г/моль} \) ### Шаг 2: Находим количество вещества Теперь мы можем вычислить количество вещества в моли для каждого компонента. 1. **Для воды:** \[ n(H₂O) = \frac{m}{M} = \frac{135 \, \text{г}}{18.02 \, \text{г/моль}} \approx 7.48 \, \text{моль} \] 2. **Для фосфата натрия:** \[ n(Na₃PO₄) = \frac{m}{M} = \frac{55 \, \text{г}}{163.94 \, \text{г/моль}} \approx 0.34 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Находим общую сумму количеств вещества Теперь мы определим общее количество вещества в смеси: \[ n_{\text{total}} = n(H₂O) + n(Na₃PO₄) = 7.48 + 0.34 = 7.82 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Вычисляем молярную долю фосфата натрия Молярная доля \( X \) фосфата натрия вычисляется по формуле: \[ X(Na₃PO₄) = \frac{n(Na₃PO₄)}{n_{\text{total}}} = \frac{0.34}{7.82} \approx 0.0435 \] ### Шаг 5: Результат Таким образом, молярная доля фосфата натрия в смеси составляет примерно **0.0435** или **4.35%** от общего количества вещества. Если у тебя возникли вопросы по какому-либо шагу, не стесняйся спросить!