Реши задачу Дано: m(Cu2O)=80г Найти: n(O2)

Для решения задачи найдем количество вещества \( n(O_2) \), при этом будем использовать закон сохранения массы, а также уравнение реакции, в которую может вовлекаться оксид меди(I) \( Cu_2O \). 1. Сначала напишем уравнение реакции, в которой происходит окисление \( Cu_2O \) до медного(II) оксида \( CuO \) с участием кислорода: \[ 2Cu_2O + O_2 \rightarrow 4CuO \] 2. Найдем молекулярную массу \( Cu_2O \): - Молярная масса меди \( Cu \) примерно 63.5 г/моль. - Молярная масса кислорода \( O \) примерно 16.0 г/моль. - Поэтому, молярная масса \( Cu_2O \) будет: \[ M(Cu_2O) = 2 \times 63.5 + 16 = 127 + 16 = 143 \, \text{г/моль} \] 3. Теперь найдем количество вещества \( n(Cu_2O) \): \[ n(Cu_2O) = \frac{m(Cu_2O)}{M(Cu_2O)} = \frac{80 \, \text{г}}{143 \, \text{г/моль}} \approx 0.559 \, \text{моль} \] 4. Из уравнения реакции видно, что на каждый 2 моль \( Cu_2O \) требуется 1 моль \( O_2 \). Поэтому, количество вещества \( n(O_2) \) будет равно половине количества вещества \( Cu_2O \): \[ n(O_2) = \frac{1}{2} \cdot n(Cu_2O) = \frac{1}{2} \cdot 0.559 \, \text{моль} \approx 0.2795 \, \text{моль} \] Таким образом, количество вещества \( n(O_2) \) составляет примерно 0.28 моль.