Вопрос от Анонимного юзера 11 февраля 2025 05:00

Question 1

Какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 12,72г кальцинированной соды с соляной кислотой массой 14,6г ?

Answer

Для того чтобы определить объём углекислого газа, выделяющегося при реакции между кальцинированной содой (Na₂CO₃) и соляной кислотой (HCl), сначала необходимо записать уравнение реакции.

Шаг 1: Записать уравнение реакции

Кальцинированная сода реагирует с соляной кислотой по следующей реакции:

[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 ]

Шаг 2: Определить количество вещества реагентов

Расчёт молекулярной массы кальцинированной соды (Na₂CO₃):
- Na: 23 г/моль (2 атома)
- C: 12 г/моль (1 атом)
- O: 16 г/моль (3 атома)
[ M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль} ]
Количество вещества Na₂CO₃:
- Масса: 12,72 г
[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{12,72 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0,119 \text{ моль} ]
Расчёт молекулярной массы соляной кислоты (HCl):
- H: 1 г/моль (1 атом)
- Cl: 35,5 г/моль (1 атом)
[ M(\text{HCl}) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль} ]
Количество вещества HCl:
- Масса: 14,6 г
[ n(\text{HCl}) = \frac{m}{M} = \frac{14,6 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} \approx 0,400 \text{ моль} ]

Шаг 3: Определить лимитирующий реагент

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na₂CO₃ требуется 2 моль HCl. У нас 0,119 моль Na₂CO₃, значит, нужно:

[ 2 \times 0,119 = 0,238 \text{ моль HCl} ]

Поскольку у нас есть 0,400 моль HCl, она не является лимитирующим реагентом. Лимитирующим является Na₂CO₃.

Шаг 4: Рассчитать количество CO₂, который выделяется

Согласно уравнению реакции:

1 моль Na₂CO₃ выделяет 1 моль CO₂

Таким образом, из 0,119 моль Na₂CO₃ выделится также 0,119 моль CO₂.

Шаг 5: Рассчитать объём CO₂ при нормальных условиях

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.

Объём CO₂ можно найти по формуле:

[ V = n \times 22,4 \text{ л} ]

где (n) — количество выделившегося газа.

[ V = 0,119 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 2,669 \text{ л} ]

Ответ

При взаимодействии 12,72 г кальцинированной соды с 14,6 г соляной кислоты выделится примерно 2,67 литра углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях.

Question 2

какой объём углекислого газа выделится при взаимодействии 12,72г кальцинированной соды с соляной кислотой массой 14,6г ?

Answer

Для того чтобы определить объём углекислого газа, выделяющегося при реакции между кальцинированной содой (Na₂CO₃) и соляной кислотой (HCl), сначала необходимо записать уравнение реакции. ### Шаг 1: Записать уравнение реакции Кальцинированная сода реагирует с соляной кислотой по следующей реакции: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] ### Шаг 2: Определить количество вещества реагентов 1. **Расчёт молекулярной массы кальцинированной соды (Na₂CO₃)**: - Na: 23 г/моль (2 атома) - C: 12 г/моль (1 атом) - O: 16 г/моль (3 атома) \[ M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль} \] 2. **Количество вещества Na₂CO₃**: - Масса: 12,72 г \[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{m}{M} = \frac{12,72 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0,119 \text{ моль} \] 3. **Расчёт молекулярной массы соляной кислоты (HCl)**: - H: 1 г/моль (1 атом) - Cl: 35,5 г/моль (1 атом) \[ M(\text{HCl}) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль} \] 4. **Количество вещества HCl**: - Масса: 14,6 г \[ n(\text{HCl}) = \frac{m}{M} = \frac{14,6 \text{ г}}{36,5 \text{ г/моль}} \approx 0,400 \text{ моль} \] ### Шаг 3: Определить лимитирующий реагент Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na₂CO₃ требуется 2 моль HCl. У нас 0,119 моль Na₂CO₃, значит, нужно: \[ 2 \times 0,119 = 0,238 \text{ моль HCl} \] Поскольку у нас есть 0,400 моль HCl, она не является лимитирующим реагентом. Лимитирующим является Na₂CO₃. ### Шаг 4: Рассчитать количество CO₂, который выделяется Согласно уравнению реакции: - 1 моль Na₂CO₃ выделяет 1 моль CO₂ Таким образом, из 0,119 моль Na₂CO₃ выделится также 0,119 моль CO₂. ### Шаг 5: Рассчитать объём CO₂ при нормальных условиях При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра. Объём CO₂ можно найти по формуле: \[ V = n \times 22,4 \text{ л} \] где \(n\) — количество выделившегося газа. \[ V = 0,119 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 2,669 \text{ л} \] ### Ответ При взаимодействии 12,72 г кальцинированной соды с 14,6 г соляной кислоты выделится примерно 2,67 литра углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях.