Сколько потребуется раствора, содержащего 0,05 массовой доли, или 5%, хлороводорода для реакции с 11,2 г карбоната натрия

Для начала, давайте определим, какая реакция происходит между хлороводородом (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната натрия (Na2CO3) требуется 2 моля хлороводорода (HCl). 1. **Определим количество моль карбоната натрия (Na2CO3)**: Молярная масса Na2CO3: - Na (натрий) = 23 г/моль - C (углерод) = 12 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль \[ \text{Молярная масса Na}_2\text{CO}_3 = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 \text{ г/моль} \] Теперь найдем количество моль Na2CO3 в 11,2 г: \[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{11,2 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0,1057 \text{ моль} \] 2. **Определим количество моль HCl, необходимое для реакции**: По уравнению реакции, на 1 моль Na2CO3 нужно 2 моля HCl, следовательно, потребуется: \[ n(\text{HCl}) = 2 \times n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times 0,1057 \approx 0,2114 \text{ моль} \] 3. **Теперь определим массу HCl**: Молярная масса HCl: - H (водород) = 1 г/моль - Cl (хлор) = 35,5 г/моль \[ \text{Молярная масса HCl} = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль} \] Масса HCl, необходимая для реакции: \[ m(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \times \text{Молярная масса HCl} = 0,2114 \text{ моль} \times 36,5 \text{ г/моль} \approx 7,72 \text{ г} \] 4. **Теперь рассчитаем объем раствора хлороводорода**: У нас есть раствор с массовой долей 5%, то есть 5 г HCl в 100 г раствора. Найдем сколько нужно раствора для работы с 7,72 г HCl. \[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{HCl}}}{m_{\text{раствора}}} \Rightarrow m_{\text{раствора}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{\text{Массовая доля}} = \frac{7,72 \text{ г}}{0,05} = 154,4 \text{ г} \] 5. **Находим объем раствора (плотность раствора HCl берем за 1 г/мл)**: Так как плотность раствора примерно равна 1 г/мл, то объем раствора: \[ V = \frac{m_{\text{раствора}}}{\text{плотность}} = \frac{154,4 \text{ г}}{1 \text{ г/мл}} = 154,4 \text{ мл} \] Таким образом, чтобы реакция с 11,2 г карбоната натрия протекла, потребуется примерно 154,4 мл раствора хлороводорода с массовой долей 5%.