реши задачу

Для решения задачи найдем массу хлороводорода, необходимого для реакции с заданной массой оксида железа (III) \((\text{Fe}_2\text{O}_3)\).

1. Учитываем примеси:

Дано, что оксид железа содержит \(5\%\) примесей. Соответственно, чистого \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) будет \(95\%\) от первоначальной массы.

\[ \text{Масса чистого Fe}_2\text{O}_3 = 80 \, \text{г} \times 0{,}95 = 76 \, \text{г} \]

2. Напишем уравнение реакции:

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

3. Рассчитаем молярные массы:

\[ \begin{align*} \text{М}_\text{Fe}_2\text{O}_3 & = 2 \times 55{,}85 + 3 \times 16 = 159{,}7 \, \text{г/моль} \\ \text{М}_\text{HCl} & = 1 + 35{,}45 = 36{,}45 \, \text{г/моль} \end{align*} \]

4. Найдем количество вещества \(\text{Fe}_2\text{O}_3\):

\[ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{76}{159{,}7} \approx 0{,}476 \, \text{моль} \]

5. Найдем количество вещества \(\text{HCl}\):

По уравнению реакции, на 1 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) требуется 6 моль \(\text{HCl}\).

\[ n(\text{HCl}) = 0{,}476 \times 6 \approx 2{,}856 \, \text{моль} \]

6. Определим массу \(\text{HCl}\):

\[ m(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \times \text{М}_\text{HCl} = 2{,}856 \times 36{,}45 \approx 104 \, \text{г} \]

Ответ: 104.