задача 18

Чтобы решить эту задачу, следуйте приведённым ниже шагам.

1. Определите массу чистого оксида железа (III) \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \):

   Дано, что оксид железа содержит 5% инертных примесей. Это значит, что чистого оксида железа:
   \[ \text{Масса чистого Fe}_2\text{O}_3 = 80 \, \text{г} \times (1 - 0{,}05) = 80 \, \text{г} \times 0{,}95 = 76 \, \text{г} \]

2. Приготовление уравнения реакции:

   Рассмотрим реакцию хлороводорода с оксидом железа (III): \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \]

3. Рассчитайте количество вещества \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \):

   Молярная масса \( \text{Fe}_2\text{O}_3 = 2 \times 55{,}85 + 3 \times 16 = 159{,}7 \, \text{г/моль} \).

   \[ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{76 \, \text{г}}{159{,}7 \, \text{г/моль}} \approx 0{,}476 \, \text{моль} \]

4. Рассчитайте количество \(\text{HCl}\) по уравнению реакции:

   Согласно реакции, для 1 моль \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) требуется 6 моль \( \text{HCl} \). Поэтому: \[ n(\text{HCl}) = 0{,}476 \, \text{моль} \times 6 = 2{,}856 \, \text{моль} \]

5. Рассчитайте массу \(\text{HCl}\):

   Молярная масса \(\text{HCl} = 1 + 35{,}45 = 36{,}45 \, \text{г/моль}\).

   \[ m(\text{HCl}) = 36{,}45 \, \text{г/моль} \times 2{,}856 \, \text{моль} = 104{,}12 \, \text{г} \]

6. Ответ:

   Масса хлороводорода составляет \( 104 \, \text{г} \) с точностью до целых.

Таким образом, ответ — 104.