Задача 18

Чтобы решить эту задачу, следуйте приведённым ниже шагам. 1. **Определите массу чистого оксида железа (III) \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \):** Дано, что оксид железа содержит 5% инертных примесей. Это значит, что чистого оксида железа: \[ \text{Масса чистого Fe}_2\text{O}_3 = 80 \, \text{г} \times (1 - 0{,}05) = 80 \, \text{г} \times 0{,}95 = 76 \, \text{г} \] 2. **Приготовление уравнения реакции:** Рассмотрим реакцию хлороводорода с оксидом железа (III): \[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{FeCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \] 3. **Рассчитайте количество вещества \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \):** Молярная масса \( \text{Fe}_2\text{O}_3 = 2 \times 55{,}85 + 3 \times 16 = 159{,}7 \, \text{г/моль} \). \[ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{76 \, \text{г}}{159{,}7 \, \text{г/моль}} \approx 0{,}476 \, \text{моль} \] 4. **Рассчитайте количество \(\text{HCl}\) по уравнению реакции:** Согласно реакции, для 1 моль \( \text{Fe}_2\text{O}_3 \) требуется 6 моль \( \text{HCl} \). Поэтому: \[ n(\text{HCl}) = 0{,}476 \, \text{моль} \times 6 = 2{,}856 \, \text{моль} \] 5. **Рассчитайте массу \(\text{HCl}\):** Молярная масса \(\text{HCl} = 1 + 35{,}45 = 36{,}45 \, \text{г/моль}\). \[ m(\text{HCl}) = 36{,}45 \, \text{г/моль} \times 2{,}856 \, \text{моль} = 104{,}12 \, \text{г} \] 6. **Ответ:** Масса хлороводорода составляет \( 104 \, \text{г} \) с точностью до целых. Таким образом, ответ — **104**.