На 56 г металлического железа подействовали, 200 г 20% раствором серной кислоты. Вычислите массу сульфата железы (I)? 2Fe+3H,SO,→Fez(SO4)3+3H,

Давайте разберем реакцию: \[ \text{2Fe} + \text{3H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{3H}_2 \] Для расчета массы сульфата железа (III) нужно сначала найти количество вещества (моль) железа, которое реагирует с кислотой, и определить сколько сульфата железа образуется. 1. Найдем количество вещества железа (Fe): \[ n_{\text{Fe}} = \frac{m}{M} = \frac{56 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 1 \, \text{моль} \] 2. По уравнению реакции видно, что 2 моли Fe реагируют с 3 молями H₂SO₄, образуя 1 моль Fe₂(SO₄)₃. То есть на 2 моль Fe получается 1 моль сульфата железа (III). В нашем случае у нас 1 моль Fe, значит, мы получим: \[ n_{\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3} = \frac{1 \, \text{моль Fe}}{2} = 0.5 \, \text{моль сульфата железа (III)} \] 3. Теперь рассчитаем массу сульфата железа (III): Молярная масса соединения \(\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\): \[ M_{\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3} = 2 \times 55.85 + 3 \times (32.07 + 4 \times 16) \] \[ = 2 \times 55.85 + 3 \times (32.07 + 64) \] \[ = 2 \times 55.85 + 3 \times 96.07 \] \[ = 111.7 + 288.21 = 399.91 \, \text{г/моль} \] 4. Найдем массу полученного сульфата железа (III): \[ m_{\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3} = n_{\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3} \times M_{\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 = 0.5 \, \text{моль} \times 399.91 \, \text{г/моль} \approx 199.96 \, \text{г} \] Итак, масса сульфата железа (III), который образуется в результате реакции, составляет приблизительно 200 г.