Рассчитать массу гидроксида кальция которая образуется при взаимодействии 28г оксида кальция с водой?

Чтобы решить задачу, давайте подробно разберёмся с химией, связанной с реакцией оксида кальция (CaO) с водой (H₂O), и как это приводит к образованию гидроксида кальция (Ca(OH)₂). ### Шаг 1: Написание уравнения реакции Когда оксид кальция реагирует с водой, образуется гидроксид кальция. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом: \[ \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \] ### Шаг 2: Определение молекулярных масс Для того чтобы рассчитать массу гидроксида кальция, нам нужно узнать молекулярные массы реагентов и продукта. 1. **Молекулярная масса CaO:** - Кальций (Ca) = 40 г/моль - Кислород (O) = 16 г/моль - Итого: \( 40 + 16 = 56 \) г/моль 2. **Молекулярная масса Ca(OH)₂:** - Кальций (Ca) = 40 г/моль - Одна молекула гидроксида (OH) содержит: - Кислород (O) = 16 г/моль - Водород (H) = 1 г/моль - Итого для OH = \( 16 + 1 = 17 \) г/моль - Так как в Ca(OH)₂ два OH: - Итого: \( 40 + 2 \times 17 = 40 + 34 = 74 \) г/моль ### Шаг 3: Расчет количества молей CaO Теперь мы можем найти, сколько молей CaO в 28 г. Для этого используем формулу: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество молей, - \( m \) — масса (28 г), - \( M \) — молекулярная масса (56 г/моль для CaO). Подставляем значения: \[ n_{\text{CaO}} = \frac{28 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,5 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Определение количества Ca(OH)₂ Согласно уравнению реакции, 1 моль CaO дает 1 моль Ca(OH)₂. То есть 0,5 моль CaO даст 0,5 моль Ca(OH)₂. ### Шаг 5: Расчет массы Ca(OH)₂ Теперь мы можем найти массу образовавшегося гидроксида кальция: \[ m_{\text{Ca(OH)}_2} = n \times M \] Подставляем \( n = 0,5 \text{ моль} \) и \( M = 74 \text{ г/моль} \): \[ m_{\text{Ca(OH)}_2} = 0,5 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} = 37 \text{ г} \] ### Ответ При взаимодействии 28 г оксида кальция с водой образуется **37 г гидроксида кальция**.