1. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой: а) нитрат калия б) магний в) хлорид натрия г) сера Составьте электронную схему атомов, образующих это вещество, в максимальной степени окисления. 2. Сера как восстановитель реагирует с каждым из двух веществ: а) железом и бромом б) кислородом и хлором в) водородом и фтором г) углеродом и цинком. Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. 3. Сера как окислитель реагирует с каждым из двух веществ: а) ртутью и углеродом б) фосфором и кислородом в) железом и хлором г) фтором и магнием Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. 4. Сероводород реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых: а) O2 и KCl б) O2 и Pb(NO3)2 в) Cu(NO3)2 и H2 г) Cu и I2 Напишите уравнения реакций для этой пары веществ. 5. Составьте уравнения следующих превращений: S → Al2S3 → H2S → Na2S → NaHS 5.1. Сероводород как восстановитель реагирует с каждым из двух веществ: а) хлором и кислородом б) иодом и хлоридом меди (II) в) кислородом и азотом г) бромом и нитратом свинца(II) Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. 6. Между собой реагируют: а) SO2 и Na2SO4 б) SO2 и O2 в) SO2 и NaOH г) SO2 и CO2 Напишите уравнения возможных реакций. Для ОВР составьте схему электронного баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции. 7. Пользуясь «схемой реакций концентрированной серной кислоты», проведите превращения со следующими вещ-ми (назвать продукты, расставить коэф-ты) а) Са б) Mn в) Cu г) S 8. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых: а) Na2SO4 и MgO б) Ca(OH)2 и NO в) H2S и CaO г) H2O и CO2 Напишите уравнения для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции. 9. Составьте уравнения следующих превращений: S → SO2 → K2SO3 → SO2 10. Составьте уравнения следующих превращений: SO2 → X1 → X2 → BaSO4 11. Записать последовательность реакций для получения серной кислоты способом обжига пирита (сульфид железа) ; охарактеризовать технологические этапы

Давайте разберем вашу задачу по частям. Поскольку у вас много вопросов, мы проанализируем их, начиная с первого. ### 1. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой Рассмотрим каждое вещество: - **а) Нитрат калия (KNO₃)**: Это ионное соединение, составленное из ионов калия и нитратных ионов. Схема электронов K: [Ar] 4s¹, N: [He] 2s² 2p³, O: [He] 2s² 2p⁴. - **б) Магний (Mg)**: Это металлический элемент, имеющий электронную конфигурацию [Ne] 3s². - **в) Хлорид натрия (NaCl)**: Составляется из Na⁺ и Cl⁻. Na: [Ne] 3s¹, Cl: [Ne] 3s² 3p⁵. - **г) Сера (S)**: Невозможно быть кристаллической решеткой, так как сера образует молекулы или полимеры в виде "белой" или "желтой" серы (например, S₈). Её электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p⁴. Таким образом, у нас есть два вещества с молекулярной решеткой — нитрат калия и хлорид натрия. ### 2. Сера как восстановитель **а) Сера + железо (Fe):** \[ \text{3S} + \text{2Fe} \rightarrow \text{Fe}_2\text{S}_3 \] - Окислитель: Fe (жирный), восстановитель: S (сера) **б) Сера + бром (Br₂):** \[ \text{S} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{SBr}_2 \] - Окислитель: Br₂, восстановитель: S **в) Сера + кислород (O₂):** \[ \text{2S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2SO}_2 \] - Окислитель: O₂, восстановитель: S **г) Сера + хлор (Cl₂):** \[ \text{S} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{SCl}_2 \] - Окислитель: Cl₂, восстановитель: S **д) Сера + водород (H₂):** \[ \text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S} \] - Окислитель: H₂, восстановитель: S **е) Сера + фтор (F₂):** \[ \text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 \] - Окислитель: F₂, восстановитель: S **ж) Сера + углерод и цинк (C и Zn):** \[ \text{S} + \text{C} \rightarrow \text{CS}_2 \] - Окислитель: C, восстановитель: S ### 3. Сера как окислитель **а) Сера + ртуть (Hg):** \[ \text{S} + \text{Hg} \rightarrow \text{HgS} \] - Окислитель: S, восстановитель: Hg **б) Сера + фосфор (P):** \[ 4S + P_4 \rightarrow 4PS \] - Окислитель: S, восстановитель: P **в) Сера + кислород (O₂):** \[ 2S + O_2 \rightarrow 2SO \] - Окислитель: O₂, восстановитель: S **г) Сера + хлор (Cl₂):** \[ S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 \] - Окислитель: Cl₂, восстановитель: S **д) Сера + фтор (F₂):** \[ S + 3F_2 \rightarrow SF_6 \] - Окислитель: F₂, восстановитель: S **е) Сера + магний (Mg):** \[ S + Mg \rightarrow MgS \] - Окислитель: S, восстановитель: Mg ### 4. Реакции сероводорода **а) Сероводород + O₂:** \[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \] **б) Сероводород + Pb(NO₃)₂:** \[ H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS + 2HNO_3 \] **в) Сероводород + Cu(NO₃)₂:** \[ H_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS + 2HNO_3 \] **г) Сероводород + I₂:** \[ H_2S + I_2 \rightarrow 2HI + S \] ### 5. Превращения серы **S → Al₂S₃ → H₂S → Na₂S → NaHS** 1. S + Al → Al₂S₃ 2. Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S 3. H₂S + 2Na → Na₂S + H₂ 4. Na₂S + HCl → 2NaHS ### 5.1. Сероводород как восстановитель **а) Сероводород + хлор (Cl₂):** \[ H_2S + Cl_2 \rightarrow S + 2HCl \] **б) Сероводород + иод (I₂):** \[ H_2S + I_2 \rightarrow S + 2HI \] **в) Сероводород + кислород (O₂):** \[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \] **г) Сероводород + нитрат свинца(II):** \[ H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS + 2HNO_3 \] ### 6. Реакции между SO₂ и другими веществами **а)** \[ SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O \] **в)** \[ SO_2 + CO_2 \rightarrow C + 2O_2 \] ### 7. Реакции концентрированной серной кислоты **а)** \[ Ca + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2 \] **б)** \[ Mn + H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + H_2 \] (зависит от условий) **в)** \[ Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2 \] **г)** \[ S + H_2SO_4 \rightarrow H_2S + H_2O \] ### 8. Оксид серы (IV) реагирует **а)** \[ Na_2SO_4 + MgO \rightarrow Na_2SO_4 + MgSO_4 \] **б)** \[ Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O \] **в)** \[ H_2S + SO_2 \rightarrow 3S + 2H_2O \] **г)** \[ SO_2 + H_2O + CO_2 \rightarrow 2H_2SO_4 \] ### 9. Превращения серы 1. S → SO₂ 2. SO₂ → K₂SO₃ 3. K₂SO₃ → SO₂ ### 10. Превращения SO₂ 1. SO₂ → SO₃ 2. SO₃ → BaSO₄ ### 11. Последовательность реакций для получения серной кислоты 1. Жарка пирита: FeS₂ + O₂ → SO_2 ↑ + Fe 2. Способы получения серной кислоты — через реакцию SO₂ + H₂O или SO₂ + O₂. Этапы могут включать обжигание, осушение и конденсацию. Пожалуйста, дайте знать, если вам нужно что-то уточнить или если у вас есть дополнительные вопросы!