1. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой: а) нитрат калия б) магний в) хлорид натрия г) сера Составьте электронную схему атомов, образующих это вещество, в максимальной…
1. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой: а) нитрат калия б) магний в) хлорид натрия г) сера Составьте электронную схему атомов, образующих это вещество, в максимальной степени окисления. 2. Сера как восстановитель реагирует с каждым из двух веществ: а) железом и бромом б) кислородом и хлором в) водородом и фтором г) углеродом и цинком. Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. 3. Сера как окислитель реагирует с каждым из двух веществ: а) ртутью и углеродом б) фосфором и кислородом в) железом и хлором г) фтором и магнием Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. 4. Сероводород реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых: а) O2 и KCl б) O2 и Pb(NO3)2 в) Cu(NO3)2 и H2 г) Cu и I2 Напишите уравнения реакций для этой пары веществ. 5. Составьте уравнения следующих превращений: S → Al2S3 → H2S → Na2S → NaHS 5.1. Сероводород как восстановитель реагирует с каждым из двух веществ: а) хлором и кислородом б) иодом и хлоридом меди (II) в) кислородом и азотом г) бромом и нитратом свинца(II) Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислители и восстановители. 6. Между собой реагируют: а) SO2 и Na2SO4 б) SO2 и O2 в) SO2 и NaOH г) SO2 и CO2 Напишите уравнения возможных реакций. Для ОВР составьте схему электронного баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции. 7. Пользуясь «схемой реакций концентрированной серной кислоты», проведите превращения со следующими вещ-ми (назвать продукты, расставить коэф-ты) а) Са б) Mn в) Cu г) S 8. Оксид серы (IV) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых: а) Na2SO4 и MgO б) Ca(OH)2 и NO в) H2S и CaO г) H2O и CO2 Напишите уравнения для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного баланса и укажите роль оксида серы (IV) в этой реакции. 9. Составьте уравнения следующих превращений: S → SO2 → K2SO3 → SO2 10. Составьте уравнения следующих превращений: SO2 → X1 → X2 → BaSO4 11. Записать последовательность реакций для получения серной кислоты способом обжига пирита (сульфид железа) ; охарактеризовать технологические этапы
Давайте разберем вашу задачу по частям. Поскольку у вас много вопросов, мы проанализируем их, начиная с первого.
1. Вещество с молекулярной кристаллической решеткой
Рассмотрим каждое вещество:
- а) Нитрат калия (KNO₃): Это ионное соединение, составленное из ионов калия и нитратных ионов. Схема электронов K: [Ar] 4s¹, N: [He] 2s² 2p³, O: [He] 2s² 2p⁴.
- б) Магний (Mg): Это металлический элемент, имеющий электронную конфигурацию [Ne] 3s².
- в) Хлорид натрия (NaCl): Составляется из Na⁺ и Cl⁻. Na: [Ne] 3s¹, Cl: [Ne] 3s² 3p⁵.
- г) Сера (S): Невозможно быть кристаллической решеткой, так как сера образует молекулы или полимеры в виде "белой" или "желтой" серы (например, S₈). Её электронная конфигурация: [Ne] 3s² 3p⁴.
Таким образом, у нас есть два вещества с молекулярной решеткой — нитрат калия и хлорид натрия.
2. Сера как восстановитель
а) Сера + железо (Fe): \[ \text{3S} + \text{2Fe} \rightarrow \text{Fe}_2\text{S}_3 \]
- Окислитель: Fe (жирный), восстановитель: S (сера)
б) Сера + бром (Br₂): \[ \text{S} + \text{Br}_2 \rightarrow \text{SBr}_2 \]
- Окислитель: Br₂, восстановитель: S
в) Сера + кислород (O₂): \[ \text{2S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{2SO}_2 \]
- Окислитель: O₂, восстановитель: S
г) Сера + хлор (Cl₂): \[ \text{S} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{SCl}_2 \]
- Окислитель: Cl₂, восстановитель: S
д) Сера + водород (H₂): \[ \text{S} + \text{H}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{S} \]
- Окислитель: H₂, восстановитель: S
е) Сера + фтор (F₂): \[ \text{S} + 3\text{F}_2 \rightarrow \text{SF}_6 \]
- Окислитель: F₂, восстановитель: S
ж) Сера + углерод и цинк (C и Zn): \[ \text{S} + \text{C} \rightarrow \text{CS}_2 \]
- Окислитель: C, восстановитель: S
3. Сера как окислитель
а) Сера + ртуть (Hg): \[ \text{S} + \text{Hg} \rightarrow \text{HgS} \]
- Окислитель: S, восстановитель: Hg
б) Сера + фосфор (P): \[ 4S + P_4 \rightarrow 4PS \]
- Окислитель: S, восстановитель: P
в) Сера + кислород (O₂): \[ 2S + O_2 \rightarrow 2SO \]
- Окислитель: O₂, восстановитель: S
г) Сера + хлор (Cl₂): \[ S + Cl_2 \rightarrow SCl_2 \]
- Окислитель: Cl₂, восстановитель: S
д) Сера + фтор (F₂): \[ S + 3F_2 \rightarrow SF_6 \]
- Окислитель: F₂, восстановитель: S
е) Сера + магний (Mg): \[ S + Mg \rightarrow MgS \]
- Окислитель: S, восстановитель: Mg
4. Реакции сероводорода
а) Сероводород + O₂: \[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]
б) Сероводород + Pb(NO₃)₂: \[ H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS + 2HNO_3 \]
в) Сероводород + Cu(NO₃)₂: \[ H_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS + 2HNO_3 \]
г) Сероводород + I₂: \[ H_2S + I_2 \rightarrow 2HI + S \]
5. Превращения серы
S → Al₂S₃ → H₂S → Na₂S → NaHS
- S + Al → Al₂S₃
- Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S
- H₂S + 2Na → Na₂S + H₂
- Na₂S + HCl → 2NaHS
5.1. Сероводород как восстановитель
а) Сероводород + хлор (Cl₂): \[ H_2S + Cl_2 \rightarrow S + 2HCl \]
б) Сероводород + иод (I₂): \[ H_2S + I_2 \rightarrow S + 2HI \]
в) Сероводород + кислород (O₂): \[ 2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O \]
г) Сероводород + нитрат свинца(II): \[ H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS + 2HNO_3 \]
6. Реакции между SO₂ и другими веществами
а) \[ SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O \]
в) \[ SO_2 + CO_2 \rightarrow C + 2O_2 \]
7. Реакции концентрированной серной кислоты
а) \[ Ca + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + H_2 \]
б) \[ Mn + H_2SO_4 \rightarrow MnSO_4 + H_2 \] (зависит от условий)
в) \[ Cu + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2 \]
г) \[ S + H_2SO_4 \rightarrow H_2S + H_2O \]
8. Оксид серы (IV) реагирует
а) \[ Na_2SO_4 + MgO \rightarrow Na_2SO_4 + MgSO_4 \]
б) \[ Ca(OH)_2 + SO_2 \rightarrow CaSO_3 + H_2O \]
в) \[ H_2S + SO_2 \rightarrow 3S + 2H_2O \]
г) \[ SO_2 + H_2O + CO_2 \rightarrow 2H_2SO_4 \]
9. Превращения серы
- S → SO₂
- SO₂ → K₂SO₃
- K₂SO₃ → SO₂
10. Превращения SO₂
- SO₂ → SO₃
- SO₃ → BaSO₄
11. Последовательность реакций для получения серной кислоты
- Жарка пирита: FeS₂ + O₂ → SO_2 ↑ + Fe
- Способы получения серной кислоты — через реакцию SO₂ + H₂O или SO₂ + O₂.
Этапы могут включать обжигание, осушение и конденсацию.
Пожалуйста, дайте знать, если вам нужно что-то уточнить или если у вас есть дополнительные вопросы!
