Для решения задачи нам нужно рассмотреть уравнение реакции между железом (Fe) и серной кислотой (H₂SO₄). В этой реакции железо реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа (FeSO₄) и водород (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
[
Fe + H₂SO₄ \rightarrow FeSO₄ + H₂
]
Согласно уравнению, 1 моль железа реагирует с 1 моль серной кислоты для образования 1 моль водорода.
Шаг 1: Определение моль водорода
В условии задачи указано, что нужно получить 1,5 моль водорода (H₂). По уравнению реакции видно, что:
- 1 моль Fe дает 1 моль H₂.
Это означает, что для получения 1,5 моль водорода потребуется также 1,5 моль железа.
Шаг 2: Вычисление массы железа
Теперь нам нужно вычислить массу железа, которое соответствует 1,5 моль. Для этого нам нужно знать молярную массу железа.
- Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль.
Теперь можем использовать формулу для расчета массы:
[
\text{Масса (г)} = \text{Число моль} \times \text{Молярная масса (г/моль)}
]
Подставим известные значения:
[
\text{Масса Fe} = 1,5 , \text{моль} \times 55,85 , \text{г/моль}
]
Шаг 3: Произведем расчет
[
\text{Масса Fe} = 1,5 \times 55,85 = 83,775 , \text{г}
]
Ответ
Для получения 1,5 моль водорода в реакции с серной кислотой потребуется примерно 83,78 г железа.
Таким образом, мы получили ответ на задачу, следуя пошаговому процессу. Если остались вопросы, не стесняйтесь задавать их!
