Найдите массу серебра, выпавшего на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала", при взаимодействии 140 г 10% -го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида…
Найдите массу серебра, выпавшего на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала", при взаимодействии 140 г 10% -го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию.
Давайте разберем вашу задачу по химии по шагам.
Шаг 1: Понимание условий задачи
У нас есть 140 г 10% раствора формальдегида (HCHO) и аммиачный раствор оксида серебра (Ag₂O). Мы ищем массу серебра (Ag), которая образовалась в виде "серебряного зеркала", а также количество вещества оксида серебра, участвующего в реакции.
Шаг 2: Рассчитаем массу формальдегида
10% раствор формальдегида означает, что в 100 г раствора содержится 10 г чистого формальдегида. Чтобы найти массу формальдегида в 140 г раствора:
\[ \text{Масса формальдегида} = 140 \, \text{г} \times \frac{10 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} = 14 \, \text{г} \]
Шаг 3: Найдем количество вещества формальдегида
Найдем количество вещества формальдегида, используя его молекулярную массу. Молярная масса формальдегида (HCHO) составляется следующим образом:
- H: 1 г/моль (2 атома)
- C: 12 г/моль (1 атом)
- O: 16 г/моль (1 атом)
\[ \text{Молярная масса HCHO} = 2 \times 1 + 12 + 16 = 30 \, \text{г/моль} \]
Теперь вычислим количество вещества формальдегида:
\[ n(HCHO) = \frac{14 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} \approx 0.467 \, \text{моль} \]
Шаг 4: Реакция формальдегида с оксидом серебра
Реакция формальдегида с оксидом серебра выглядит так:
\[ 2 \, \text{Ag}_2\text{O} + \text{HCHO} \rightarrow 2 \, \text{Ag} + 2 \, \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \]
Из уравнения видно, что 1 моль формальдегида реагирует с 2 моль оксида серебра. Значит, для 0.467 моль формальдегида нужно:
\[ n(Ag_2O) = 0.467 \, \text{моль} \times \frac{2 \, \text{моль Ag}_2\text{O}}{1 \, \text{моль HCHO}} = 0.934 \, \text{моль Ag}_2\text{O} \]
Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося серебра
Теперь найдем, сколько будет получено серебра из 0.934 моль оксида серебра. Из уравнения следует, что 2 моль Ag образуется из 1 моль Ag₂O, следовательно, для 0.934 моль Ag₂O получаем:
\[ n(Ag) = 0.934 \, \text{моль Ag}_2\text{O} \times \frac{2 \, \text{моль Ag}}{1 \, \text{моль Ag}_2\text{O}} = 1.868 \, \text{моль Ag} \]
Молярная масса серебра (Ag) составляет 107.87 г/моль. Найдем массу серебра:
\[ m(Ag) = n(Ag) \times M(Ag) = 1.868 \, \text{моль} \times 107.87 \, \text{г/моль} \approx 201.62 \, \text{г} \]
Итак, итоговое решение:
- Масса серебра, выпавшего в виде "серебряного зеркала" — примерно 201.62 г.
- Количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию — 0.934 моль.
Таким образом, мы получили полное решение задачи с детальными расчетами. Если есть дополнительные вопросы или что-то непонятно, не стесняйтесь спрашивать!
