Контрольная работа 3 «Кислород. Водород, Растворы, Вода» Вариант 7 1-ч часть 1. При реакции металлов до водорода с водой выделяется: a) водород в) метан б) кислород г) нефть 2. Самый лёгкий газ: a) сернистый в) углекислый б) кислород г) водород 3. Если зажечь водород, то получится: a) воздух б) метан b) вода г) углекислый газ 4. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется: в) спидометр a) ареометр б) эвдиометр г) манометр 5. Максимальная плотность воды при такой температуре: a) 100°C б) 0°C b) -4°C r) +4°C 2-я часть Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции водород является восстановителем a) Na + O2 = б) С2H4+ O2= b) Cl + H2 = r) H2 + MnO = д) H + Al = e) CuO + H2O = ж) P203 +H20 = 3) SiO2+H2O = и) C + H2O = k) Cl + H-O = л) Li2O +H20- 3-я часть. Напишите все способы получения водорода, расставьте коэффициенты. 4-часть. К раствору соли массой 344 г с массовой долей 21% добавили 50 г дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы -Что такое растворимость? - Составьте уравнение реакции разложения перманганата калия. Как определить наличие кислорода? - Что такое катализатор? Приведите в качестве примера реакцию с катализатором - Что такое эмульсия? Приведите пример

Question 1

Задача Задача №276754

А

Аноним

02 февраля 2024 04:55 · публичный вопрос

А

Аноним 02 февраля 2024 04:55

Контрольная работа 3 «Кислород. Водород, Растворы, Вода» Вариант 7 1-ч часть 1. При реакции металлов до водорода с водой выделяется: a) водород в) метан б) кислород г) нефть 2. Самый лёгкий газ: a) сернистый в) углекислый б) кислород г) водород 3. Если зажечь водород, то получится: a) воздух б) метан b) вода г) углекислый газ 4. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется: в) спидометр a) ареометр б) эвдиометр г) манометр 5. Максимальная плотность воды при такой температуре: a) 100°C б) 0°C b) -4°C r) +4°C 2-я часть Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции водород является восстановителем a) Na + O2 = б) С2H4+ O2= b) Cl + H2 = r) H2 + MnO = д) H + Al = e) CuO + H2O = ж) P203 +H20 = 3) SiO2+H2O = и) C + H2O = k) Cl + H-O = л) Li2O +H20- 3-я часть. Напишите все способы получения водорода, расставьте коэффициенты. 4-часть. К раствору соли массой 344 г с массовой долей 21% добавили 50 г дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы -Что такое растворимость? - Составьте уравнение реакции разложения перманганата калия. Как определить наличие кислорода? - Что такое катализатор? Приведите в качестве примера реакцию с катализатором - Что такое эмульсия? Приведите пример

Answer

1-ч часть:

Ответ: а) водород
Ответ: г) водород
Ответ: в) вода
Ответ: а) ареометр
Ответ: р) +4°C

2-я часть: a) 4Na + O2 = 2Na2O б) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O b) 2Cl + H2 = 2HCl р) 3H2 + MnO = Mn + 2H2O д) 3H + Al = AlH3 е) CuO + H2O = Cu(OH)2 ж) P2O3 + 3H2O = 2H3PO3 3) SiO2 + 2H2O = Si(OH)4 и) C + H2O = CO + H2 k) 2Cl + H2O = HCl + HClO л) Li2O + H2O = 2LiOH

3-я часть:

Электролиз воды: 2H2O → 2H2 + O2
Реакция цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

4-часть: Массовая доля соли в полученном растворе равна 15,6%

5-я часть:

Растворимость - это способность вещества растворяться в определенном растворе при определенных условиях.
Уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2. Наличие кислорода можно определить с помощью горения тестовой щепки.
Катализатор - это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не участвует в ней. Пример реакции с катализатором: 2H2O2 → 2H2O + O2, катализатор - MnO2.
Эмульсия - это дисперсная система, в которой жидкость распределена в другой жидкости в виде мелких капель. Пример: молоко - вода в жировой среде.

Question 2

Контрольная работа 3 «Кислород. Водород, Растворы, Вода» Вариант 7 1-ч часть 1. При реакции металлов до водорода с водой выделяется: a) водород в) метан б) кислород г) нефть 2. Самый лёгкий газ: a) сернистый в) углекислый б) кислород г) водород 3. Если зажечь водород, то получится: a) воздух б) метан b) вода г) углекислый газ 4. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется: в) спидометр a) ареометр б) эвдиометр г) манометр 5. Максимальная плотность воды при такой температуре: a) 100°C б) 0°C b) -4°C r) +4°C 2-я часть Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции водород является восстановителем a) Na + O2 = б) С2H4+ O2= b) Cl + H2 = r) H2 + MnO = д) H + Al = e) CuO + H2O = ж) P203 +H20 = 3) SiO2+H2O = и) C + H2O = k) Cl + H-O = л) Li2O +H20- 3-я часть. Напишите все способы получения водорода, расставьте коэффициенты. 4-часть. К раствору соли массой 344 г с массовой долей 21% добавили 50 г дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы -Что такое растворимость? - Составьте уравнение реакции разложения перманганата калия. Как определить наличие кислорода? - Что такое катализатор? Приведите в качестве примера реакцию с катализатором - Что такое эмульсия? Приведите пример

Answer

1-ч часть: 1. Ответ: а) водород 2. Ответ: г) водород 3. Ответ: в) вода 4. Ответ: а) ареометр 5. Ответ: р) +4°C 2-я часть: a) 4Na + O2 = 2Na2O б) C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O b) 2Cl + H2 = 2HCl р) 3H2 + MnO = Mn + 2H2O д) 3H + Al = AlH3 е) CuO + H2O = Cu(OH)2 ж) P2O3 + 3H2O = 2H3PO3 3) SiO2 + 2H2O = Si(OH)4 и) C + H2O = CO + H2 k) 2Cl + H2O = HCl + HClO л) Li2O + H2O = 2LiOH 3-я часть: - Электролиз воды: 2H2O → 2H2 + O2 - Реакция цинка с соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 4-часть: Массовая доля соли в полученном растворе равна 15,6% 5-я часть: - Растворимость - это способность вещества растворяться в определенном растворе при определенных условиях. - Уравнение реакции разложения перманганата калия: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2. Наличие кислорода можно определить с помощью горения тестовой щепки. - Катализатор - это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не участвует в ней. Пример реакции с катализатором: 2H2O2 → 2H2O + O2, катализатор - MnO2. - Эмульсия - это дисперсная система, в которой жидкость распределена в другой жидкости в виде мелких капель. Пример: молоко - вода в жировой среде.