Контрольная работа 3 «Кислород. Водород. Растворы, Во Вариант 2 1-я часть 1. a) водород б) кислород в)сера 2. Вещества, ускоряющие химические реакции это: Самый распространенный химический элемент во Вселенной: г) железо a) растворы воздух б) смеси b) г) катализаторы 3. В воздухе кислорода по объёму: a) 78% б) 2% b) 21% г) 23% 4. Для горения вещества необходим доступ: a) водорода б) кислорода B) алюминия г) кремния 5. Водород можно получить при реакции металлов с: a) кислотой б) солью B) оксидами г) ртутью 2-я часть. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффици назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции в является восстановителем a) B + O2 r) H2 + S= ж) К + H2O k) Hg + H2O = b) C2H2+ O2= б) Li + O2= д) WO3 + H2 e) H2 + Ca 3) Li2O + H2O = л) С + H2O = и) SO3 + 3-я часть. Напишите все способы получения кислорода , расставьте ко 4-я часть. К раствору сульфата калия массой 97 г с массовой долей 23% дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы - Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с водорода. Как определить, что в пробирке находится чисты - Что такое раствор? Приведите пример - Сравните аллотропные модификации элемента кислород. - Что такое ненасыщенный раствор?

1. a) кислород б) водород в) сера

2. Вещества, ускоряющие химические реакции это: г) катализаторы

3. В воздухе кислорода по объёму: б) 21%

4. Для горения вещества необходим доступ: б) кислорода

5. Водород можно получить при реакции металлов с: а) кислотой

2-я часть: а) B + O2 = BO2 (боровый оксид) р) H2 + S = H2S (сероводород) ж) K + H2O = KOH (калий гидроксид) k) Hg + H2O = HgO (красная ртуть) b) C2H2 + O2 = CO2 + H2O (диоксид углерода и вода) б) Li + O2 = Li2O (литний оксид) д) WO3 + H2 = W + H2O (вольфрам и вода) е) H2 + Ca = CaH2 (кальций гидрид)

3-я часть: Способы получения кислорода:

• Разложение воды электрическим током (электролиз)
• Декомпозиция пероксида водорода (водородная перекись)
• Разложение оксидов (термический распад)
• Разложение карбонатов (тепловой разложение)

4-я часть: Массовая доля соли в полученном растворе: 23%

5-я часть:

• Уравнение реакции алюминия с водородом: 2Al + 3H2 = Al2H6 (алюминий гидрид)
• Чистоту пробирки можно определить по отсутствию примесей или по наличию только одного вещества.
• Раствор - это гомогенная смесь, где одно вещество (растворитель) растворяет в себе другое вещество (растворяемое вещество). Пример: раствор соли в воде.
• Аллотропные модификации элемента кислород: О2 (кислород) и O3 (озон).
• Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества меньше, чем максимальное количество, которое может быть растворено при данной температуре и давлении.