Контрольная работа 3 «Кислород. Водород. Растворы, Во Вариант 2 1-я часть 1. a) водород б) кислород в)сера 2. Вещества, ускоряющие химические реакции это: Самый распространенный химический элемент во Вселенной: г) железо a) растворы воздух б) смеси b) г) катализаторы 3. В воздухе кислорода по объёму: a) 78% б) 2% b) 21% г) 23% 4. Для горения вещества необходим доступ: a) водорода б) кислорода B) алюминия г) кремния 5. Водород можно получить при реакции металлов с: a) кислотой б) солью B) оксидами г) ртутью 2-я часть. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффици назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции в является восстановителем a) B + O2 r) H2 + S= ж) К + H2O k) Hg + H2O = b) C2H2+ O2= б) Li + O2= д) WO3 + H2 e) H2 + Ca 3) Li2O + H2O = л) С + H2O = и) SO3 + 3-я часть. Напишите все способы получения кислорода , расставьте ко 4-я часть. К раствору сульфата калия массой 97 г с массовой долей 23% дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы - Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с водорода. Как определить, что в пробирке находится чисты - Что такое раствор? Приведите пример - Сравните аллотропные модификации элемента кислород. - Что такое ненасыщенный раствор?

Question 1

Задача Задача №276802

А

Аноним

02 февраля 2024 05:13 · публичный вопрос

А

Аноним 02 февраля 2024 05:13

Контрольная работа 3 «Кислород. Водород. Растворы, Во Вариант 2 1-я часть 1. a) водород б) кислород в)сера 2. Вещества, ускоряющие химические реакции это: Самый распространенный химический элемент во Вселенной: г) железо a) растворы воздух б) смеси b) г) катализаторы 3. В воздухе кислорода по объёму: a) 78% б) 2% b) 21% г) 23% 4. Для горения вещества необходим доступ: a) водорода б) кислорода B) алюминия г) кремния 5. Водород можно получить при реакции металлов с: a) кислотой б) солью B) оксидами г) ртутью 2-я часть. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффици назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции в является восстановителем a) B + O2 r) H2 + S= ж) К + H2O k) Hg + H2O = b) C2H2+ O2= б) Li + O2= д) WO3 + H2 e) H2 + Ca 3) Li2O + H2O = л) С + H2O = и) SO3 + 3-я часть. Напишите все способы получения кислорода , расставьте ко 4-я часть. К раствору сульфата калия массой 97 г с массовой долей 23% дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы - Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с водорода. Как определить, что в пробирке находится чисты - Что такое раствор? Приведите пример - Сравните аллотропные модификации элемента кислород. - Что такое ненасыщенный раствор?

Answer

а) водород
г) катализаторы
б) 21%
б) кислорода
а) кислотой а) B + O2 = B2O3 (восстановитель: B) р) H2 + S = H2S (восстановитель: H2) ж) К + H2O = KOH (восстановитель: K) k) Hg + H2O = HgO (восстановитель: Hg) b) C2H2 + O2 = CO2 + H2O б) Li + O2 = Li2O (восстановитель: Li) д) WO3 + H2 = W + H2O (восстановитель: H2) e) H2 + Ca = CaH2

Li2O + H2O = 2LiOH л) С + H2O = CO + H2 и) SO3 + 2H2O = H2SO4

Способы получения кислорода:
- Разложение воды электрическим током (электролиз)
- Разложение хлоратов и пероксидов
- Фотохимическое разложение пероксидов
- Фотосинтез водорослей и растений
Массовая доля соли в полученном растворе: 20.6%
- Уравнение реакции алюминия с водородом: 2Al + 3H2 = 2AlH3
- Чистый водород можно определить по его горючести. Возможно также использование специальных индикаторных реакций.
- Раствор - это гомогенная смесь вещества (растворителя) и одного или нескольких веществ (растворенных веществ).
- Пример раствора: раствор соли в воде.
- Аллотропные модификации кислорода: О2 (кислород, присутствующий в атмосфере), О3 (озон).
- Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества меньше, чем максимально возможное при данной температуре и давлении.

Question 2

Контрольная работа 3 «Кислород. Водород. Растворы, Во Вариант 2 1-я часть 1. a) водород б) кислород в)сера 2. Вещества, ускоряющие химические реакции это: Самый распространенный химический элемент во Вселенной: г) железо a) растворы воздух б) смеси b) г) катализаторы 3. В воздухе кислорода по объёму: a) 78% б) 2% b) 21% г) 23% 4. Для горения вещества необходим доступ: a) водорода б) кислорода B) алюминия г) кремния 5. Водород можно получить при реакции металлов с: a) кислотой б) солью B) оксидами г) ртутью 2-я часть. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффици назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции в является восстановителем a) B + O2 r) H2 + S= ж) К + H2O k) Hg + H2O = b) C2H2+ O2= б) Li + O2= д) WO3 + H2 e) H2 + Ca 3) Li2O + H2O = л) С + H2O = и) SO3 + 3-я часть. Напишите все способы получения кислорода , расставьте ко 4-я часть. К раствору сульфата калия массой 97 г с массовой долей 23% дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы - Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с водорода. Как определить, что в пробирке находится чисты - Что такое раствор? Приведите пример - Сравните аллотропные модификации элемента кислород. - Что такое ненасыщенный раствор?

Answer

1. а) водород 2. г) катализаторы 3. б) 21% 4. б) кислорода 5. а) кислотой а) B + O2 = B2O3 (восстановитель: B) р) H2 + S = H2S (восстановитель: H2) ж) К + H2O = KOH (восстановитель: K) k) Hg + H2O = HgO (восстановитель: Hg) b) C2H2 + O2 = CO2 + H2O б) Li + O2 = Li2O (восстановитель: Li) д) WO3 + H2 = W + H2O (восстановитель: H2) e) H2 + Ca = CaH2 3) Li2O + H2O = 2LiOH л) С + H2O = CO + H2 и) SO3 + 2H2O = H2SO4 3. Способы получения кислорода: - Разложение воды электрическим током (электролиз) - Разложение хлоратов и пероксидов - Фотохимическое разложение пероксидов - Фотосинтез водорослей и растений 4. Массовая доля соли в полученном растворе: 20.6% 5. - Уравнение реакции алюминия с водородом: 2Al + 3H2 = 2AlH3 - Чистый водород можно определить по его горючести. Возможно также использование специальных индикаторных реакций. - Раствор - это гомогенная смесь вещества (растворителя) и одного или нескольких веществ (растворенных веществ). - Пример раствора: раствор соли в воде. - Аллотропные модификации кислорода: О2 (кислород, присутствующий в атмосфере), О3 (озон). - Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества меньше, чем максимально возможное при данной температуре и давлении.