Контрольная работа 3 «Кислород. Водород. Растворы, Во Вариант 2 1-я часть 1. a) водород б) кислород в)сера 2. Вещества, ускоряющие химические реакции это: Самый распространенный химический элемент во Вселенной: г) железо a) растворы воздух б) смеси b) г) катализаторы 3. В воздухе кислорода по объёму: a) 78% б) 2% b) 21% г) 23% 4. Для горения вещества необходим доступ: a) водорода б) кислорода B) алюминия г) кремния 5. Водород можно получить при реакции металлов с: a) кислотой б) солью B) оксидами г) ртутью 2-я часть. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффици назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции в является восстановителем a) B + O2 r) H2 + S= ж) К + H2O k) Hg + H2O = b) C2H2+ O2= б) Li + O2= д) WO3 + H2 e) H2 + Ca 3) Li2O + H2O = л) С + H2O = и) SO3 + 3-я часть. Напишите все способы получения кислорода , расставьте ко 4-я часть. К раствору сульфата калия массой 97 г с массовой долей 23% дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы - Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с водорода. Как определить, что в пробирке находится чисты - Что такое раствор? Приведите пример - Сравните аллотропные модификации элемента кислород. - Что такое ненасыщенный раствор?

Question 1

Задача Задача №276816

А

Аноним

02 февраля 2024 05:15 · публичный вопрос

А

Аноним 02 февраля 2024 05:15

Контрольная работа 3 «Кислород. Водород. Растворы, Во Вариант 2 1-я часть 1. a) водород б) кислород в)сера 2. Вещества, ускоряющие химические реакции это: Самый распространенный химический элемент во Вселенной: г) железо a) растворы воздух б) смеси b) г) катализаторы 3. В воздухе кислорода по объёму: a) 78% б) 2% b) 21% г) 23% 4. Для горения вещества необходим доступ: a) водорода б) кислорода B) алюминия г) кремния 5. Водород можно получить при реакции металлов с: a) кислотой б) солью B) оксидами г) ртутью 2-я часть. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффици назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции в является восстановителем a) B + O2 r) H2 + S= ж) К + H2O k) Hg + H2O = b) C2H2+ O2= б) Li + O2= д) WO3 + H2 e) H2 + Ca 3) Li2O + H2O = л) С + H2O = и) SO3 + 3-я часть. Напишите все способы получения кислорода , расставьте ко 4-я часть. К раствору сульфата калия массой 97 г с массовой долей 23% дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы - Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с водорода. Как определить, что в пробирке находится чисты - Что такое раствор? Приведите пример - Сравните аллотропные модификации элемента кислород. - Что такое ненасыщенный раствор?

Answer

a) кислород
г) катализаторы
б) 21%
б) кислорода
a) кислотой

a) 2B + O2 = 2B2O3 (восстановитель - B, полученное вещество - B2O3) р) H2 + S = H2S (восстановитель - H2, полученное вещество - H2S) ж) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (восстановитель - H2, полученное вещество - KOH и H2) k) Hg + H2O = HgO + H2 (восстановитель - H2, полученное вещество - HgO и H2) b) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O (восстановитель - C2H2, полученные вещества - CO2 и H2O) б) 4Li + O2 = 2Li2O (восстановитель - Li, полученное вещество - Li2O) д) 2WO3 + 3H2 = 2WO2 + 3H2O (восстановитель - H2, полученное вещество - WO2 и H2O) е) Ca + H2 = CaH2 (восстановитель - H2, полученное вещество - CaH2) 3) Li2O + H2O = 2LiOH (восстановитель - нет, полученное вещество - LiOH) л) C + H2O = CO + H2 (восстановитель - C, полученные вещества - CO и H2) и) SO3 + H2O = H2SO4 (восстановитель - нет, полученное вещество - H2SO4)

3-я часть: Способы получения кислорода:

Целевое разложение гидроксидов металлов при нагревании
Разложение пероксидов при нагревании
Фотолиз воды
Электролиз воды
Разложение нитратов металлов при нагревании или взрыве
Каталитическое окисление аммиака

4-я часть: Массовая доля соли в полученном растворе составляет 23%.

5-я часть:

Уравнение реакции: 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2
Чистый водород можно определить с помощью его легкой горючести и car probe test.
Раствор - это гомогенная смесь, где растворенные вещества (растворители и растворенные вещества) находятся в одной фазе. Пример: раствор соли NaCl в воде.
Аллотропные модификации элемента кислород: кислород в виде молекул O2 (обычная форма), озон O3.
Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества меньше, чем максимальное количество, которое может быть растворено при данной температуре и давлении.

Question 2

Контрольная работа 3 «Кислород. Водород. Растворы, Во Вариант 2 1-я часть 1. a) водород б) кислород в)сера 2. Вещества, ускоряющие химические реакции это: Самый распространенный химический элемент во Вселенной: г) железо a) растворы воздух б) смеси b) г) катализаторы 3. В воздухе кислорода по объёму: a) 78% б) 2% b) 21% г) 23% 4. Для горения вещества необходим доступ: a) водорода б) кислорода B) алюминия г) кремния 5. Водород можно получить при реакции металлов с: a) кислотой б) солью B) оксидами г) ртутью 2-я часть. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффици назовите получившиеся вещества. Укажите, в какой реакции в является восстановителем a) B + O2 r) H2 + S= ж) К + H2O k) Hg + H2O = b) C2H2+ O2= б) Li + O2= д) WO3 + H2 e) H2 + Ca 3) Li2O + H2O = л) С + H2O = и) SO3 + 3-я часть. Напишите все способы получения кислорода , расставьте ко 4-я часть. К раствору сульфата калия массой 97 г с массовой долей 23% дистиллированной воды. Массовая доля соли в полученном (с точностью до десятых в %) 5-я часть. Ответьте на вопросы - Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с водорода. Как определить, что в пробирке находится чисты - Что такое раствор? Приведите пример - Сравните аллотропные модификации элемента кислород. - Что такое ненасыщенный раствор?

Answer

1. a) кислород 2. г) катализаторы 3. б) 21% 4. б) кислорода 5. a) кислотой a) 2B + O2 = 2B2O3 (восстановитель - B, полученное вещество - B2O3) р) H2 + S = H2S (восстановитель - H2, полученное вещество - H2S) ж) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 (восстановитель - H2, полученное вещество - KOH и H2) k) Hg + H2O = HgO + H2 (восстановитель - H2, полученное вещество - HgO и H2) b) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O (восстановитель - C2H2, полученные вещества - CO2 и H2O) б) 4Li + O2 = 2Li2O (восстановитель - Li, полученное вещество - Li2O) д) 2WO3 + 3H2 = 2WO2 + 3H2O (восстановитель - H2, полученное вещество - WO2 и H2O) е) Ca + H2 = CaH2 (восстановитель - H2, полученное вещество - CaH2) 3) Li2O + H2O = 2LiOH (восстановитель - нет, полученное вещество - LiOH) л) C + H2O = CO + H2 (восстановитель - C, полученные вещества - CO и H2) и) SO3 + H2O = H2SO4 (восстановитель - нет, полученное вещество - H2SO4) 3-я часть: Способы получения кислорода: - Целевое разложение гидроксидов металлов при нагревании - Разложение пероксидов при нагревании - Фотолиз воды - Электролиз воды - Разложение нитратов металлов при нагревании или взрыве - Каталитическое окисление аммиака 4-я часть: Массовая доля соли в полученном растворе составляет 23%. 5-я часть: - Уравнение реакции: 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2 - Чистый водород можно определить с помощью его легкой горючести и car probe test. - Раствор - это гомогенная смесь, где растворенные вещества (растворители и растворенные вещества) находятся в одной фазе. Пример: раствор соли NaCl в воде. - Аллотропные модификации элемента кислород: кислород в виде молекул O2 (обычная форма), озон O3. - Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором количество растворенного вещества меньше, чем максимальное количество, которое может быть растворено при данной температуре и давлении.