АЗОТНАЯ КИСЛОТА Укажите физические свойства азотной кислоты Укажите химические свойства азотной кислоты (общие с другими и специфические) Запишите в тетрадь уравнение реакции меди с азотной кислотой разной концентрации В каких цистернах транспортируют азотную КИСЛОТУ Где применяют азотную кислоту СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ Как называются соли азотной кислоты? Что такое селитра? Приведите примеры • Укажите физические свойства солей азотной кислоты Укажите химические свойства нитратов. (На каждое свойства привести пример) Где применяют нитраты Из учебника выпишите определение минеральные удобрения (Параграф «Соли азотной кислоты») ФОСФОР ОКСИД ФОСФОРА (V), ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА • • • Кто и когда открыл фосфор • Дайте характеристику элементу Начертите строение атома фосфора • Укажите какие степени окисления характерны элементу • Укажите аллотропные модификации фосфора Получение фосфора (уравнение реакции) • Укажите химические свойства фосфора (уравнения реакции) Где применяется фосфор? Где встречается в природе • • • . Укажите физические свойства оксида фосфора (V) • Как получают оксида фосфора (V)? Укажите химические свойства оксида фосфора (V) Что такое фосфин? • Укажите физические свойства фосфорной кислоты Запишите молекулярную формулу фосфорной кислоты • Получение фосфорной кислоты (уравнение реакции) Укажите химические свойства фосфорной кислоты (общие с другими кислотами и специфические) + уравнения реакций

### АЗОТНАЯ КИСЛОТА **Физические свойства азотной кислоты:** - Бесцветная, едкая жидкость. - Растворима в воде в любых пропорциях. - Имеет характерный резкий запах. - Обладает высокой температурой кипения (83°C). - Действует как сильный окислитель. **Химические свойства азотной кислоты:** *Общие с другими кислотами:* 1. Реакция с основанием: \[ \text{HNO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] 2. Реакция с металлами, образующими соли и водород: \[ \text{HNO}_3 + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] *Специфические:* 1. Окислительные свойства: - Реакция с медью (концентрированной HNO₃): \[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] - Реакция с меди (разбавленной HNO₃): \[ \text{Cu} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] **Транспортировка:** Азотную кислоту транспортируют в цистернах, сделанных из нержавеющей стали, полиэтилена или других устойчивых к коррозии материалов. **Применение:** - Производство удобрений. - Используется в синтезе взрывчатых веществ. - Применяется в производстве красителей и лекарств. --- ### СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ **Соли азотной кислоты:** Соли азотной кислоты называются нитратами. **Селитра:** Селитра — это природная влага, содержащая нитраты; пример: натриевая селитра (NaNO₃), калиевая селитра (KNO₃). **Физические свойства солей азотной кислоты:** - Обычно растворимы в воде. - Кристаллическая форма. - Создают кислые растворы при растворении в воде. **Химические свойства нитратов:** 1. Реакция с кислотами: - \[ \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{KHSO}_4 + \text{HNO}_3 \] 2. Разложение при нагревании: - \[ 2\text{NaNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_2 + \text{O}_2 \uparrow \] **Применение нитратов:** - Используются в производстве удобрений. - В пиротехнике и взрывчатых веществах. **Минеральные удобрения:** Минеральные удобрения — это специальные продукты, содержащие элементы, необходимые для роста растений. Состав удобрений может варьироваться в зависимости от нужд культуры и типа почвы. --- ### ФОСФОР **Открытие фосфора:** Фосфор был открыт в 1669 году немецким алхимиком Генрихом Кастнером. **Характеристика элемента:** - Химический элемент с символом P и атомным номером 15. - Является неметаллом. **Строение атома фосфора:** (Стандартная модель атома с 15 протонами, 15 нейтронами и 15 электронами в оболочке.) **Степени окисления:** - -3, +1, +3, +5. **Аллотропные модификации:** - Белый фосфор. - Красный фосфор. - Черный фосфор. **Получение фосфора:** Наиболее распространенный способ получения фосфора: \[ \text{Ca}_3\text{P}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{P} + 6\text{H}_2 \uparrow \] **Химические свойства фосфора:** - Реакция с кислородом: \[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 \rightarrow \text{P}_4\text{O}_{10} \] - Реакция с хлором: \[ \text{P} + 5\text{Cl}_2 \rightarrow \text{PCl}_5 \] **Применение фосфора:** - Используется в производстве удобрений, спичек, детонаторов и стекла. --- ### ОКСИД ФОСФОРА (V), ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА **Физические свойства оксида фосфора (V):** - Белый кристаллический порошок. - Гигроскопичен, быстро реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту. **Получение оксида фосфора (V):** - Обычно получают шляхом сжигания фосфора в кислороде: \[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 \rightarrow \text{P}_4\text{O}_{10} \] **Химические свойства оксида фосфора (V):** - Реакция с водой: \[ \text{P}_4\text{O}_{10} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{H}_3\text{PO}_4 \] **Фосфин:** Фосфин (PH₃) — это газ без запаха, обладает токсичными свойствами, используется в химической промышленности. **Физические свойства фосфорной кислоты:** - Бесцветная жидкость, сильно гигроскопична. - Растворима в воде. **Молекулярная формула фосфорной кислоты:** \[ \text{H}_3\text{PO}_4 \] **Получение фосфорной кислоты:** При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой: \[ \text{P}_4\text{O}_{10} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{H}_3\text{PO}_4 \] **Химические свойства фосфорной кислоты:** *Общие с другими кислотами:* 1. Реакция с основаниями: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \] *Специфические:* 1. Реакция с металлами: \[ \text{3Fe} + 8\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Fe}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 + 3\text{H}_2 \uparrow \]