АЗОТНАЯ КИСЛОТА Укажите физические свойства азотной кислоты Укажите химические свойства азотной кислоты (общие с другими и специфические) Запишите в тетрадь уравнение реакции меди…

АЗОТНАЯ КИСЛОТА

Физические свойства азотной кислоты:

• Бесцветная, едкая жидкость.
• Растворима в воде в любых пропорциях.
• Имеет характерный резкий запах.
• Обладает высокой температурой кипения (83°C).
• Действует как сильный окислитель.

Химические свойства азотной кислоты:

Общие с другими кислотами:

1. Реакция с основанием: \[ \text{HNO}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
2. Реакция с металлами, образующими соли и водород: \[ \text{HNO}_3 + \text{Zn} \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Специфические:

1. Окислительные свойства:
   • Реакция с медью (концентрированной HNO₃): \[ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
   • Реакция с меди (разбавленной HNO₃): \[ \text{Cu} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]

Транспортировка: Азотную кислоту транспортируют в цистернах, сделанных из нержавеющей стали, полиэтилена или других устойчивых к коррозии материалов.

Применение:

• Производство удобрений.
• Используется в синтезе взрывчатых веществ.
• Применяется в производстве красителей и лекарств.

---

СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ

Соли азотной кислоты: Соли азотной кислоты называются нитратами.

Селитра: Селитра — это природная влага, содержащая нитраты; пример: натриевая селитра (NaNO₃), калиевая селитра (KNO₃).

Физические свойства солей азотной кислоты:

• Обычно растворимы в воде.
• Кристаллическая форма.
• Создают кислые растворы при растворении в воде.

Химические свойства нитратов:

1. Реакция с кислотами:

   • \[ \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{KHSO}_4 + \text{HNO}_3 \]

2. Разложение при нагревании:

   • \[ 2\text{NaNO}_3 \rightarrow 2\text{NaNO}_2 + \text{O}_2 \uparrow \]

Применение нитратов:

• Используются в производстве удобрений.
• В пиротехнике и взрывчатых веществах.

Минеральные удобрения: Минеральные удобрения — это специальные продукты, содержащие элементы, необходимые для роста растений. Состав удобрений может варьироваться в зависимости от нужд культуры и типа почвы.

---

ФОСФОР

Открытие фосфора: Фосфор был открыт в 1669 году немецким алхимиком Генрихом Кастнером.

Характеристика элемента:

• Химический элемент с символом P и атомным номером 15.
• Является неметаллом.

Строение атома фосфора: (Стандартная модель атома с 15 протонами, 15 нейтронами и 15 электронами в оболочке.)

Степени окисления:

• -3, +1, +3, +5.

Аллотропные модификации:

• Белый фосфор.
• Красный фосфор.
• Черный фосфор.

Получение фосфора: Наиболее распространенный способ получения фосфора: \[ \text{Ca}_3\text{P}_2 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 3\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{P} + 6\text{H}_2 \uparrow \]

Химические свойства фосфора:

• Реакция с кислородом: \[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 \rightarrow \text{P}_4\text{O}_{10} \]
• Реакция с хлором: \[ \text{P} + 5\text{Cl}_2 \rightarrow \text{PCl}_5 \]

Применение фосфора:

• Используется в производстве удобрений, спичек, детонаторов и стекла.

---

ОКСИД ФОСФОРА (V), ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА

Физические свойства оксида фосфора (V):

• Белый кристаллический порошок.
• Гигроскопичен, быстро реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту.

Получение оксида фосфора (V):

• Обычно получают шляхом сжигания фосфора в кислороде: \[ 4\text{P} + 5\text{O}_2 \rightarrow \text{P}_4\text{O}_{10} \]

Химические свойства оксида фосфора (V):

• Реакция с водой: \[ \text{P}_4\text{O}_{10} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{H}_3\text{PO}_4 \]

Фосфин: Фосфин (PH₃) — это газ без запаха, обладает токсичными свойствами, используется в химической промышленности.

Физические свойства фосфорной кислоты:

• Бесцветная жидкость, сильно гигроскопична.
• Растворима в воде.

Молекулярная формула фосфорной кислоты: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 \]

Получение фосфорной кислоты: При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой: \[ \text{P}_4\text{O}_{10} + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{H}_3\text{PO}_4 \]

Химические свойства фосфорной кислоты:

Общие с другими кислотами:

1. Реакция с основаниями: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Специфические:

1. Реакция с металлами: \[ \text{3Fe} + 8\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Fe}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 + 3\text{H}_2 \uparrow \]