АЗОТНАЯ КИСЛОТА Укажите физические свойства азотной кислоты Укажите химические свойства азотной кислоты (общие с другими и специфические) Запишите в тетрадь уравнение реакции меди с азотной кислотой разной концентрации В каких цистернах транспортируют азотную КИСЛОТУ Где применяют азотную кислоту СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ Как называются соли азотной кислоты? Что такое селитра? Приведите примеры • Укажите физические свойства солей азотной кислоты Укажите химические свойства нитратов. (На каждое свойства привести пример) Где применяют нитраты Из учебника выпишите определение минеральные удобрения (Параграф «Соли азотной кислоты») ФОСФОР ОКСИД ФОСФОРА (V), ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА • • • Кто и когда открыл фосфор • Дайте характеристику элементу Начертите строение атома фосфора • Укажите какие степени окисления характерны элементу • Укажите аллотропные модификации фосфора Получение фосфора (уравнение реакции) • Укажите химические свойства фосфора (уравнения реакции) Где применяется фосфор? Где встречается в природе • • • . Укажите физические свойства оксида фосфора (V) • Как получают оксида фосфора (V)? Укажите химические свойства оксида фосфора (V) Что такое фосфин? • Укажите физические свойства фосфорной кислоты Запишите молекулярную формулу фосфорной кислоты • Получение фосфорной кислоты (уравнение реакции) Укажите химические свойства фосфорной кислоты (общие с другими кислотами и специфические) + уравнения реакций

### АЗОТНАЯ КИСЛОТА **Физические свойства азотной кислоты:** 1. Бесцветная жидкость. 2. Характерный резкий запах. 3. Хорошо растворима в воде. 4. Плотность около 1.41 г/см³ (для концентрированной). 5. Кислотный характер (pH < 3). **Химические свойства азотной кислоты:** *Общие с другими кислотами:* 1. Реакция с металлами. - Пример: Mg + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂↑ 2. Реакция с основаниями. - Пример: NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O *Специфические свойства:* 1. Концентрированная азотная кислота действует как окислитель. - Пример: Cu + 4 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2 H₂O 2. Реакция с углеводородами (но не все). - Пример: C₆H₅OH + HNO₃ (конц) → C₆H₄(NO₂)(OH) + H₂O **Уравнения реакции меди с азотной кислотой разной концентрации:** 1. Слабо концентрированная: Cu + 2 HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + H₂ + 2 NO 2. Концентрированная: Cu + 4 HNO₃ (конц.) → Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O **В каких цистернах транспортируют азотную кислоту:** Азотную кислоту транспортируют в сталевых или пластиковых цистернах, которые устойчивы к коррозии. **Где применяют азотную кислоту:** 1. В производстве удобрений. 2. В производстве взрывчатых веществ. 3. В химической промышленности для синтеза различных соединений. ### СОЛИ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ **Как называются соли азотной кислоты?** Соли азотной кислоты называются нитратами. **Что такое селитра? Приведите примеры:** Селитра – это природные или синтетические соли азотной кислоты. Примеры: калийная селитра (KNO₃), натриевая селитра (NaNO₃). **Физические свойства солей азотной кислоты:** 1. Кристаллическое вещество. 2. Хорошая растворимость в воде. 3. Потенциальная гигроскопичность (например, KNO₃). **Химические свойства нитратов:** 1. Реакция с кислотами (может проявлять кислотные свойства). - Пример: AgNO₃ + H₂SO₄ → AgHSO₄ + HNO₃ 2. Разложение при нагревании. - Пример: 2 Pb(NO₃)₂ → 2 PbO + 4 NO₂ + O₂↑ 3. Взаимодействие с восстановителями. - Пример: Zn + 2 AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2 Ag **Где применяют нитраты:** 1. В производстве удобрений. 2. В пиротехнике. 3. В производстве пищевых добавок (например, в качестве консервантов). **Определение минеральных удобрений:** Минеральные удобрения – это удобрения, содержащие легко усвояемые растениями элементы питания (например, нитраты, фосфаты). ### ФОСФОР **Кто и когда открыл фосфор:** Фосфор был открыт Хеннингом Брандом в 1669 году. **Характеристика элемента:** Фосфор – неметалл, который может существовать в нескольких аллотропных формах. Он химически активен, особенно в белом и красном состоянии. **Строение атома фосфора:** Фосфор (P) имеет атомный номер 15, его полное электронное строение 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. **Степени окисления:** Фосфор может проявлять степени окисления -3, 0, +3, +5. **Аллотропные модификации фосфора:** 1. Белый фосфор. 2. Красный фосфор. 3. Черный фосфор. **Получение фосфора (уравнение реакции):** Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C → P + CaSiO₃ + CO **Химические свойства фосфора:** 1. Реакция с кислородом: - P + O₂ → P₂O₅ 2. Реакция с хлором: - P + Cl₂ → PCl₅ 3. Реакция с серой: - P + S → PS₃ **Где применяется фосфор?** 1. В производстве удобрений. 2. В производстве фосфоросодержащих кормов. 3. В пиротехнике и производстве фосфорных спичек. **Где встречается в природе:** Фосфор встречается в природе в виде минералов фосфоритов и апатитов, а также в органических соединениях (например, в ДНК). ### ОКСИД ФОСФОРА (V), ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА **Физические свойства оксида фосфора (V):** 1. Белые кристаллы или порошок. 2. Гигроскопичен, быстро реагирует с влагой. 3. Рассеивает свет (в виде газообразных оксидов). **Как получают оксид фосфора (V)?** P + 5 O₂ → P₂O₅ (окисление фосфора кислородом). **Химические свойства оксида фосфора (V):** 1. Реакция с водой: - P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄ 2. Реакция с основанием: - P₂O₅ + 2 NaOH + 2 H₂O → 2 NaH₂PO₄ **Что такое фосфин?** Фосфин (PH₃) – это газ с характерным запахом, содержит фосфор в -3 степени окисления и является токсичным. **Физические свойства фосфорной кислоты:** 1. Бесцветная вязкая жидкость. 2. Хорошо растворима в воде. 3. Слабая кислота. **Мolecular formula фосфорной кислоты:** H₃PO₄. **Получение фосфорной кислоты (уравнение реакции):** P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄. **Химические свойства фосфорной кислоты:** *Общие с другими кислотами:* 1. Реакция с металлами: - Zn + H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + H₂↑ *Специфические свойства:* 1. Реакция с основами: - H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O 2. Реакция с солями: - Na₂HPO₄ + HCl → NaCl + H₂PO₄ Эти сведения помогут вам лучше подготовиться к экзамену и понять теоретические аспекты азотной и фосфорной химии.