Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции H+ + OH– = H2O H2SO4 CaO NH3 (p-p) HNO3 Ba(OH)2 Cu(OH)2

Для того чтобы составить сокращенное ионное уравнение реакции между двумя исходными веществами, необходимо понять, что это уравнение показывает, какие ионы участвуют в реакции. Здесь приведено сокращённое ионное уравнение: \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} \] Это уравнение демонстрирует нейтрализацию кислоты (ион H⁺) и основания (ион OH⁻) с образованием воды. Теперь давайте рассмотрим предложенные вещества и выберем два, которые могут реагировать таким образом: 1. **Серная кислота (H₂SO₄)**: содержит ионизируемый водород, который может реагировать с OH⁻. 2. **Барий гидроксид (Ba(OH)₂)**: основание, которое диссоциирует в воде на ионы Ba²⁺ и OH⁻. Таким образом, мы можем выбрать два вещества: **H₂SO₄** и **Ba(OH)₂**. ### Подробный процесс решения: 1. **Составление полного ионного уравнения:** - В реакции между серной кислотой и гидроксидом бария мы имеем: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] 2. **Диссоциация веществ в ионы:** - Диссоциируем H₂SO₄ на ионы: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \] - Диссоциируем Ba(OH)₂: \[ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \] 3. **Составление полного ионного уравнения:** - Подставляя диссоциированные ионы: \[ 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] 4. **Сокращение ионов:** - В этом уравнении ионы \(\text{Ba}^{2+}\) и \(\text{SO}_4^{2-}\) не участвуют в реакции водородных ионов с гидроксид-ионами, поэтому их можно исключить: - Сокращенное ионное уравнение будет выглядеть так: \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} \] Итак, мы выбрали **H₂SO₄** и **Ba(OH)₂** для реакции, что соответствует сокращенному ионному уравнению \( \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} \), которое иллюстрирует нейтрализацию.