Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции H+ + OH– = H2O H2SO4 CaO NH3 (p-p) HNO3 Ba(OH)2 Cu(OH)2
Для того чтобы составить сокращенное ионное уравнение реакции между двумя исходными веществами, необходимо понять, что это уравнение показывает, какие ионы участвуют в реакции. Здесь приведено сокращённое ионное уравнение:
\[ \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} \]
Это уравнение демонстрирует нейтрализацию кислоты (ион H⁺) и основания (ион OH⁻) с образованием воды. Теперь давайте рассмотрим предложенные вещества и выберем два, которые могут реагировать таким образом:
Серная кислота (H₂SO₄): содержит ионизируемый водород, который может реагировать с OH⁻.
Барий гидроксид (Ba(OH)₂): основание, которое диссоциирует в воде на ионы Ba²⁺ и OH⁻.
Таким образом, мы можем выбрать два вещества: H₂SO₄ и Ba(OH)₂.
Подробный процесс решения:
Составление полного ионного уравнения:
- В реакции между серной кислотой и гидроксидом бария мы имеем: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
- Диссоциация веществ в ионы:
- Диссоциируем H₂SO₄ на ионы: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \]
- Диссоциируем Ba(OH)₂: \[ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \]
Составление полного ионного уравнения:
- Подставляя диссоциированные ионы: \[ 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{BaSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \]
Сокращение ионов:
- В этом уравнении ионы \(\text{Ba}^{2+}\) и \(\text{SO}_4^{2-}\) не участвуют в реакции водородных ионов с гидроксид-ионами, поэтому их можно исключить:
- Сокращенное ионное уравнение будет выглядеть так: \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} \]
Итак, мы выбрали H₂SO₄ и Ba(OH)₂ для реакции, что соответствует сокращенному ионному уравнению \( \text{H}^+ + \text{OH}^- = \text{H}_2\text{O} \), которое иллюстрирует нейтрализацию.
