Вычислите объем и количество молекул аммиака в 40,8 г

Давайте разберёмся с задачей по химии, которая заключается в вычислении объема и количества молекул аммиака (NH₃) в 40,8 г. ### Шаг 1: Вычисление мольной массы аммиака (NH₃) Сначала нам нужно рассчитать мольную массу аммиака: - Азот (N) имеет атомную массу примерно 14 г/моль. - Водород (H) имеет атомную массу примерно 1 г/моль. Поскольку в аммиаке три атома водорода, то его масса будет 3 * 1 г/моль = 3 г/моль. Теперь сложим массы всех атомов в молекуле аммиака: \[ \text{Мольная масса NH}_{3} = 14 \, \text{г/моль (N)} + 3 \, \text{г/моль (H)} = 17 \, \text{г/моль} \] ### Шаг 2: Расчет количества моль аммиака в 40,8 г Теперь можем найти количество моль аммиака в 40,8 г: \[ n = \frac{m}{M} \] где: - \( n \) — количество моль, - \( m \) — масса вещества (40,8 г), - \( M \) — мольная масса (17 г/моль). Подставим значения: \[ n = \frac{40,8 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} \approx 2,4 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Вычисление количества молекул Чтобы найти количество молекул в 2,4 моль аммиака, используем число Авогадро (\(N_A\)), которое равно примерно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль. \[ \text{Количество молекул} = n \times N_A \] Подставим значение: \[ \text{Количество молекул} = 2,4 \, \text{моль} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 1,44 \times 10^{24} \, \text{молекул} \] ### Шаг 4: Вычисление объема аммиака При стандартных условиях (0 °C и 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Поэтому мы можем найти объем аммиака: \[ V = n \times 22,4 \, \text{л/моль} \] Подставим значение: \[ V = 2,4 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 53,76 \, \text{л} \] ### Итоговые результаты: - Количество молекул аммиака в 40,8 г: \( \approx 1,44 \times 10^{24} \) молекул. - Объем аммиака при стандартных условиях: \( \approx 53,76 \) литра. Эти шаги помогут вам понять, как производить такие вычисления в химии. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!