Чтобы понять задачу, необходимо разобрать содержание растворов и рассчитать нужные количества веществ, которые обеспечат указанные концентрации.
Дано:
- Раствор 0,03 М KNO₃ (нитрат калия)
- Раствор 0,01 М (NH₄)₂HPO₄ (гидрофосфат аммония)
Подготовка раствора:
Каждый раствор должен содержать определенное количество моль вещества для получения заданной концентрации.
Для этого расчитываем, сколько нужно вещества для приготовления указанного раствора:
- Концентрация (C) = 0,03 М (нитрат калия)
- Объем (V) предполагаем 1 литр (поскольку объем не указан, 1 литр — стандартный объем для расчетов)
1. Нитрат калия (KNO₃)
Чтобы найти нужное количество KNO₃:
[ n = C \times V ]
[ n = 0,03 , \text{М} \times 1 , \text{л} = 0,03 , \text{моль} ]
2. Гидрофосфат аммония ((NH₄)₂HPO₄)
Для гидрофосфата аммония также:
[ n = C \times V ]
[ n = 0,01 , \text{М} \times 1 , \text{л} = 0,01 , \text{моль} ]
Компоненты для растворения
Теперь сравним с предложенными вариантами.
Чтобы получить 0,03 моль KNO₃ и 0,01 моль (NH₄)₂HPO₄, выберем правильные компоненты из предложенных вариантов:
- 0,01 моль K₂HPO₄, 0,03 моль NH₄NO₃ и 0,01 моль KNO₃.
Пояснения:
- KNO₃ нужен в количестве 0,03 моль, что соответствует количеству, указанному в варианте.
- (NH₄)₂HPO₄ нужно 0,01 моль, и это соответствует количеству указанному в этой же строке.
Варианты с другими количествами веществ не соответствуют нужному количеству моль для нужных растворов.
Итог
Ответ: Верный вариант — 0,01 моль K₂HPO₄, 0,03 моль NH₄NO₃ и 0,01 моль KNO₃.
Это количество веществ создаст идентичный раствор, соответствующий заданным параметрам.
