Чтобы решить задачу, давай проанализируем процесс взаимодействия и найдем необходимую информацию, используя уравнение реакции и молярные массы веществ.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Оксид азота(V) — это ( \text{NO}_2 ), а гидроксид калия — это ( \text{KOH} ). Реакция между ними приводят к образованию нитрата калия (( \text{KNO}_3 )) и воды (( \text{H}_2\text{O} )). Уравнение реакции будет выглядеть так:
[
\text{NO}_2 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O}
]
Шаг 2: Подсчет молекулярных масс
Теперь подсчитаем молярные массы веществ.
- ( \text{NO}_2 ): Н = 14 г/моль + 2 × О (16 г/моль) = 14 + 32 = 46 г/моль
- ( \text{KOH} ): K = 39 г/моль + O (16 г/моль) + H (1 г/моль) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
- ( \text{KNO}_3 ): K (39 г/моль) + N (14 г/моль) + 3 × О (16 г/моль) = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль
Шаг 3: Определение моль оксида азота
Теперь найдём, сколько моль ( \text{NO}_2 ) содержится в 5 граммах:
[
\text{Количество моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{5 , \text{г}}{46 , \text{г/моль}} \approx 0.1087 , \text{моль}
]
Шаг 4: Получение нитрата калия
Из уравнения реакции видно, что 1 моль ( \text{NO}_2 ) дает 1 моль ( \text{KNO}_3 ). Это значит, что 0.1087 моль ( \text{NO}_2 ) приведет к образованию 0.1087 моль ( \text{KNO}_3 ).
Шаг 5: Вычисление массы нитрата калия
Теперь можем найти массу ( \text{KNO}_3 ):
[
\text{Масса} = \text{количество моль} \times \text{молярная масса} = 0.1087 , \text{моль} \times 101 , \text{г/моль} \approx 10.97 , \text{г}
]
Ответ
При взаимодействии 5 г оксида азота(V) с гидроксидом калия получится приблизительно 10.97 грамм нитрата калия (KNO₃).
