решить задачу :найти массу нитрата калия, полученного при взаимодействии 5 г оксида азота(V) c гидроксидом калия.
Чтобы решить задачу, давай проанализируем процесс взаимодействия и найдем необходимую информацию, используя уравнение реакции и молярные массы веществ.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Оксид азота(V) — это \( \text{NO}_2 \), а гидроксид калия — это \( \text{KOH} \). Реакция между ними приводят к образованию нитрата калия (\( \text{KNO}_3 \)) и воды (\( \text{H}_2\text{O} \)). Уравнение реакции будет выглядеть так:
\[ \text{NO}_2 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
Шаг 2: Подсчет молекулярных масс
Теперь подсчитаем молярные массы веществ.
- \( \text{NO}_2 \): Н = 14 г/моль + 2 × О (16 г/моль) = 14 + 32 = 46 г/моль
- \( \text{KOH} \): K = 39 г/моль + O (16 г/моль) + H (1 г/моль) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
- \( \text{KNO}_3 \): K (39 г/моль) + N (14 г/моль) + 3 × О (16 г/моль) = 39 + 14 + 48 = 101 г/моль
Шаг 3: Определение моль оксида азота
Теперь найдём, сколько моль \( \text{NO}_2 \) содержится в 5 граммах:
\[ \text{Количество моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{5 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 0.1087 \, \text{моль} \]
Шаг 4: Получение нитрата калия
Из уравнения реакции видно, что 1 моль \( \text{NO}_2 \) дает 1 моль \( \text{KNO}_3 \). Это значит, что 0.1087 моль \( \text{NO}_2 \) приведет к образованию 0.1087 моль \( \text{KNO}_3 \).
Шаг 5: Вычисление массы нитрата калия
Теперь можем найти массу \( \text{KNO}_3 \):
\[ \text{Масса} = \text{количество моль} \times \text{молярная масса} = 0.1087 \, \text{моль} \times 101 \, \text{г/моль} \approx 10.97 \, \text{г} \]
Ответ
При взаимодействии 5 г оксида азота(V) с гидроксидом калия получится приблизительно 10.97 грамм нитрата калия (KNO₃).
