Реши

Давай разберем каждое превращение по очереди. 1. **\( \text{SiO}_2 \to \text{Si} \)** Это восстановление диоксида кремния до чистого кремния. Обычно для этого используют восстановление углеродом при высоких температурах в электропечах: \[ \text{SiO}_2 + 2\text{C} \rightarrow \text{Si} + 2\text{CO} \] 2. **\( \text{Ca}_2\text{Si} \to \text{SiH}_4 \)** \( \text{Ca}_2\text{Si} \) — это кальциевый силицид. Его можно обработать кислотой, чтобы получить силан (\( \text{SiH}_4 \)): \[ \text{Ca}_2\text{Si} + 4\text{HCl} \rightarrow \text{SiH}_4 + 2\text{CaCl}_2 \] 3. **\( \text{SiH}_4 \to \text{SiO}_2 \)** Силан может быть окислен кислородом до диоксида кремния: \[ \text{SiH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{SiO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] 4. **\(\text{SiO}_2 \to \text{K}_2\text{SiO}_3 \)** Диоксид кремния реагирует с гидроксидом калия для образования метасиликата калия: \[ \text{SiO}_2 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{K}_2\text{SiO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] 5. **\(\text{K}_2\text{SiO}_3 \to \text{H}_2\text{SiO}_3 \)** Метасиликат калия может реагировать с кислотой, например соляной кислотой, для образования кремниевой кислоты: \[ \text{K}_2\text{SiO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3 + 2\text{KCl} \] 6. **\(\text{H}_2\text{SiO}_3 \to \text{SiO}_2 \)** Кремниевая кислота может дегидратироваться при нагреве, образуя диоксид кремния: \[ \text{H}_2\text{SiO}_3 \rightarrow \text{SiO}_2 + \text{H}_2\text{O} \] **Почему щелочи хранят не в стеклянных сосудах, а в полимерных:** Щелочи, такие как гидроксид натрия (\( \text{NaOH} \)), могут со временем разъедать стекло, особенно при высоких температурах. Полимеры (например, полиэтилен) более устойчивы к воздействию щелочей и обеспечивают более длительное и безопасное хранение без риска разрушения контейнера.