Реши задания с 1-4

Давай разберем каждое из заданий по очереди. ### Задание 1: Выберите формулы кислот Формулы кислот характерны наличием водорода в соединении, обычно они начинаются с "H" или заканчиваются анионом кислоты. Итак, из предложенных: - H3PO4 — ортофосфорная кислота - H2SiO3 — метакремниевая кислота - HCl — хлороводородная кислота (соляная) - H2So3 — сернистая кислота Правильные формулы кислот из предложенного списка: H3PO4, H2SiO3, HCl, H2SO3. ### Задание 2: Из списка выбрать нерастворимые соли Нерастворимые соли плохо растворяются в воде. Из предложенных: - NaOH — хорошо растворим - Ca(OH)2 — малорастворим (условно считается нерастворимым) - KNO3 — хорошо растворим - K2CO3 — хорошо растворим - Ca(NO3)2 — хорошо растворим - K3PO4 — малорастворим, но чаще считаётся растворимым - SO3 — не соль, это оксид - NH4OH — раствор аммиака в воде Нерастворимые: Ca(OH)2, K3PO4 (условно). ### Задание 3: Уравнять реакцию Находим коэффициенты для реакции: \[ \text{Fe(OH)$_3$} + \text{H$_2$SO$_4$} \rightarrow \text{Fe$_2$(SO$_4$)$_3$} + \text{H$_2$O} \] Балансируем по элементам: 1. Fe: В левой части 1 Fe, в правой 2 Fe. Ставим коэффициент 2 перед Fe(OH)$_3$. 2. SO$_4$: В правой части три группы по 2 (итого 6), слева тоже должно быть 6. Ставим 3 перед H$_2$SO$_4$. 3. H и O балансируем: 6 OH в левой части и 6 H из H$_2$SO$_4$, получаем 9 воды (из 3 молекул H$_2$O). Получаем уравнение: \[ 2 \text{Fe(OH)$_3$} + 3 \text{H$_2$SO$_4$} \rightarrow \text{Fe$_2$(SO$_4$)$_3$} + 6 \text{H$_2$O} \] ### Задание 4: Найти молярную массу Cu(NO3)2 1. Рассчитаем молярную массу каждого элемента: - Cu = 63.5 г/моль - N = 14 г/моль - O = 16 г/моль 2. Рассчитаем молярную массу Cu(NO$_3$)$_2$: - 1 Cu = 63.5 г/моль - 2 N = 2 \* 14 = 28 г/моль - 6 O = 6 \* 16 = 96 г/моль Складываем: 63.5 + 28 + 96 = 187.5 г/моль Таким образом, молярная масса Cu(NO$_3$)$_2$ равна 187.5 г/моль. Если есть ещё вопросы или нужна дополнительная помощь, дай знать!