Реши задания с 1-4

Давай разберем каждое из заданий по очереди.

Задание 1: Выберите формулы кислот

Формулы кислот характерны наличием водорода в соединении, обычно они начинаются с "H" или заканчиваются анионом кислоты. Итак, из предложенных:

• H3PO4 — ортофосфорная кислота
• H2SiO3 — метакремниевая кислота
• HCl — хлороводородная кислота (соляная)
• H2So3 — сернистая кислота

Правильные формулы кислот из предложенного списка: H3PO4, H2SiO3, HCl, H2SO3.

Задание 2: Из списка выбрать нерастворимые соли

Нерастворимые соли плохо растворяются в воде. Из предложенных:

• NaOH — хорошо растворим
• Ca(OH)2 — малорастворим (условно считается нерастворимым)
• KNO3 — хорошо растворим
• K2CO3 — хорошо растворим
• Ca(NO3)2 — хорошо растворим
• K3PO4 — малорастворим, но чаще считаётся растворимым
• SO3 — не соль, это оксид
• NH4OH — раствор аммиака в воде

Нерастворимые: Ca(OH)2, K3PO4 (условно).

Задание 3: Уравнять реакцию

Находим коэффициенты для реакции:

\[ \text{Fe(OH)$_3$} + \text{H$_2$SO$_4$} \rightarrow \text{Fe$_2$(SO$_4$)$_3$} + \text{H$_2$O} \]

Балансируем по элементам:

1. Fe: В левой части 1 Fe, в правой 2 Fe. Ставим коэффициент 2 перед Fe(OH)\(_3\).
2. SO\(_4\): В правой части три группы по 2 (итого 6), слева тоже должно быть 6. Ставим 3 перед H\(_2\)SO\(_4\).
3. H и O балансируем: 6 OH в левой части и 6 H из H\(_2\)SO\(_4\), получаем 9 воды (из 3 молекул H\(_2\)O).

Получаем уравнение:

\[ 2 \text{Fe(OH)$_3$} + 3 \text{H$_2$SO$_4$} \rightarrow \text{Fe$_2$(SO$_4$)$_3$} + 6 \text{H$_2$O} \]

Задание 4: Найти молярную массу Cu(NO3)2

1. Рассчитаем молярную массу каждого элемента:

   • Cu = 63.5 г/моль
   • N = 14 г/моль
   • O = 16 г/моль

2. Рассчитаем молярную массу Cu(NO\(_3\))\(_2\):

   • 1 Cu = 63.5 г/моль
   • 2 N = 2 * 14 = 28 г/моль
   • 6 O = 6 * 16 = 96 г/моль

Складываем: 63.5 + 28 + 96 = 187.5 г/моль

Таким образом, молярная масса Cu(NO\(_3\))\(_2\) равна 187.5 г/моль.

Если есть ещё вопросы или нужна дополнительная помощь, дай знать!