Реши задачу с 1-4
Для решения задачи разберём каждое задание из контрольной работы.
Задание 1:
Выберите формулы кислот:
- H2SO4 - серная кислота
- H2S - сероводородная кислота
Это кислоты, так как в их химической формуле присутствуют водород и кислотный остаток.
Задание 2:
Из списка выбрать нерастворимую соль:
- CaCO3 (карбонат кальция)
Кальций карбонат нерастворим в воде, это типично для группы карбонатов большинства щелочноземельных металлов.
Задание 3:
Газ, выделяющийся с пузырьками методом вытеснения воды:
- CO2 (углекислый газ)
Этот газ можно легко собрать методом вытеснения воды, так как он плохо растворим в воде.
Задание 4:
Определите вещество, из которого при нагревании получают газ белого цвета...:
- NH4Cl (хлористый аммоний)
При нагревании NH4Cl разлагается на NH3 и HCl, которые соединяются с образованием "дыма" NH4Cl (низкотемпературный цикл).
Задание 5:
Напишите уравнение реакции...:
\[ \text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
Задание 6:
Рассчитайте молекулярную массу гидроортофосфорной кислоты:
Формула H3PO4:
- H: \(1 \times 3 = 3\)
- P: \(31 \times 1 = 31\)
- O: \(16 \times 4 = 64\)
Суммируем: \(3 + 31 + 64 = 98\) г/моль
Молекулярная масса гидроортофосфорной кислоты — 98 г/моль.
Задание 7:
Вычислите массу 2,5 моль воды:
Молекулярная масса воды (H2O) = 18 г/моль.
\[ 2,5 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 45 \, \text{г} \]
Масса 2,5 моль воды равна 45 г.
Задание 8:
Если сожгли 3 г водорода, найдите массу кислорода...:
Уравнение реакции: \[ \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \]
Молекулярная масса H2 = 2 г/моль.
В массе 3 г содержится: \[ \frac{3 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль} \]
Так как коэффициенты перед H2 и O2 одинаковы (1:1 в пересчёте на кислород), то требуется 1,5 моль кислорода.
Масса O2: \[ 1,5 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 48 \, \text{г} \]
Поэтому масса кислорода составит 48 г.
Если возникнут дополнительные вопросы по заданиям, обращайтесь!
