Реши задачу с 1-4

Для решения задачи разберём каждое задание из контрольной работы. ### Задание 1: **Выберите формулы кислот:** - H2SO4 - серная кислота - H2S - сероводородная кислота Это кислоты, так как в их химической формуле присутствуют водород и кислотный остаток. ### Задание 2: **Из списка выбрать нерастворимую соль:** - CaCO3 (карбонат кальция) Кальций карбонат нерастворим в воде, это типично для группы карбонатов большинства щелочноземельных металлов. ### Задание 3: **Газ, выделяющийся с пузырьками методом вытеснения воды:** - CO2 (углекислый газ) Этот газ можно легко собрать методом вытеснения воды, так как он плохо растворим в воде. ### Задание 4: **Определите вещество, из которого при нагревании получают газ белого цвета...:** - NH4Cl (хлористый аммоний) При нагревании NH4Cl разлагается на NH3 и HCl, которые соединяются с образованием "дыма" NH4Cl (низкотемпературный цикл). ### Задание 5: **Напишите уравнение реакции...:** \[ \text{NaOH} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] ### Задание 6: **Рассчитайте молекулярную массу гидроортофосфорной кислоты:** Формула H3PO4: - H: \(1 \times 3 = 3\) - P: \(31 \times 1 = 31\) - O: \(16 \times 4 = 64\) Суммируем: \(3 + 31 + 64 = 98\) г/моль Молекулярная масса гидроортофосфорной кислоты — 98 г/моль. ### Задание 7: **Вычислите массу 2,5 моль воды:** Молекулярная масса воды (H2O) = 18 г/моль. \[ 2,5 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 45 \, \text{г} \] Масса 2,5 моль воды равна 45 г. ### Задание 8: **Если сожгли 3 г водорода, найдите массу кислорода...:** Уравнение реакции: \[ \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \] Молекулярная масса H2 = 2 г/моль. В массе 3 г содержится: \[ \frac{3 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 1,5 \, \text{моль} \] Так как коэффициенты перед H2 и O2 одинаковы (1:1 в пересчёте на кислород), то требуется 1,5 моль кислорода. Масса O2: \[ 1,5 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 48 \, \text{г} \] Поэтому масса кислорода составит 48 г. Если возникнут дополнительные вопросы по заданиям, обращайтесь!