Чтобы составить ионное уравнение для данной реакции, сначала идентифицируем, что происходит на ионном уровне.
Реагенты:
- ( \text{Na}_2\text{SiO}_3 ) в растворе распадается на:
[
2\text{Na}^+ + \text{SiO}_3^{2-}
]
- ( \text{HCl} ) диссоциирует на:
[
\text{H}^+ + \text{Cl}^-
]
Продукты:
- ( \text{H}_2\text{SiO}_3 ) (кремниевая кислота) в растворе будет представлена как:
[
\text{H}_2\text{SiO}_3 \text{(молекула, не диссоциирует)}
]
- ( \text{NaCl} ) распадается на:
[
\text{Na}^+ + \text{Cl}^-
]
Теперь можем записать полное молекулярное уравнение:
[
\text{Na}_2\text{SiO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3 + 2 \text{NaCl}
]
Далее мы составим полное ионное уравнение, учитывая диссоциацию солей и кислот, и устраним ионы, которые не участвуют в реакции (ионы-наблюдатели):
Полное ионное уравнение:
[
2\text{Na}^+ + \text{SiO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3 + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^-
]
Теперь устраняем ионы, не участвующие в реакции (( \text{Na}^+ ) и ( \text{Cl}^- )):
Сокращенное ионное уравнение:
[
\text{SiO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3
]
Таким образом, сокращенное ионное уравнение реакции будет:
[
\text{SiO}_3^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3
]
