(NH4)2SO4+NaOH полное, сокращенное ионное

Чтобы разобраться с заданием, давайте сначала проанализируем, что нам нужно сделать, и какими терминами мы будем оперировать.

Данная реакция представляет собой взаимодействие аммонийного сульфата \((NH_4)_2SO_4\) с гидроксидом натрия \(NaOH\). Мы рассмотрим как полное уравнение реакции, так и сокращенное ионное уравнение.

Шаг 1: Написание полного уравнения реакции

В данной реакции происходит реакция между солями и основанием. Аммонийный сульфат диссоциирует в воде на ионы аммония и сульфат. Гидроксид натрия также диссоциирует на ион натрия и гидроксидный ион.

Запишем полный ионный баланс:

1. Диссоциация реагентов:
   • \((NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-}\)
   • \(NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-\)

Таким образом, у нас есть: \[ (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \]

Шаг 2: Запись полного уравнения

Комбинируем все компоненты вместе. Учитывая, что аммонийный ион \((NH_4^+)\) реагирует с гидроксидом, мы можем записать полное уравнение реакции:

\[ (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2NH_4OH + Na_2SO_4 \]

Шаг 3: Сокращенное ионное уравнение

Теперь давайте уберем все ионы, которые не участвуют в реакции (это так называемые "нейтральные ионы"). В данном случае это \(Na^+\) и \(SO_4^{2-}\).

Важно отметить, что аммонийный ион (\(NH_4^+\)) будет взаимодействовать с гидроксидом:

На этом этапе мы понимаем, что в основном, реагируют только ионы: \[ 2NH_4^+ + 2OH^- \rightarrow 2NH_4OH \]

Упрощая, получаем:

\[ NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_4OH \]

Итог

1. Полное уравнение: \[ (NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2NH_4OH + Na_2SO_4 \]

2. Сокращенное ионное уравнение: \[ NH_4^+ + OH^- \rightarrow NH_4OH \]

Теперь у вас есть полное и сокращенное ионное уравнение, а также понимание, как происходит эта реакция! Если будут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!