111 Дана схема превращений: Fe(NO₃)₂→ Fe(OH)₂ → X Fe₂O₃. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого…
111 Дана схема превращений: Fe(NO₃)₂→ Fe(OH)₂ → X Fe₂O₃. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. 112 Дана схема превращений: Na→ NaOH → Cu(OH), X,. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. 113 Даны вещества: Ba(NO3)2, AgNO, BaCl₂, HCI, СаСО. Используя воду и не-обходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного об мена напишите сокращённое ионное уравнение реакции. 114 Даны вещества: AgNO3, ZnSO4, Cu, NaOH, раствор Н₂SO₄. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди (II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
Давайте решим каждую из задач по очереди, подробно объясняя каждую реакцию.
Задача 111
Дано:
Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂ → X → Fe₂O₃
1. Первое превращение: Fe(NO₃)₂ → Fe(OH)₂
Молекулярное уравнение:
Fe(NO₃)₂ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + 2 NaNO₃
Сокращённое ионное уравнение:
Fe²⁺ + 2 OH⁻ → Fe(OH)₂
Это уравнение показывает, что ион железа (II) реагирует с гидроксидом натрия, образуя гидроксид железа (II) и нитрат натрия.
2. Второе превращение: Fe(OH)₂ → X → Fe₂O₃
Чтобы получить оксид железа (III) (Fe₂O₃), железо (II) необходимо окислить, например, с помощью нагрева в присутствии кислорода:
Молекулярное уравнение:
4 Fe(OH)₂ + O₂ → 2 Fe₂O₃ + 4 H₂O
Здесь мы видим, что 4 молекулы гидроксида железа реагируют с кислородом, образуя оксид и воду.
Задача 112
Дано:
Na → NaOH → Cu(OH)₂ → X
1. Первое превращение: Na → NaOH
Молекулярное уравнение:
2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂
Это уравнение показывает реакцию натрия с водой, которая приводит к образованию гидроксида натрия и водорода.
2. Второе превращение: NaOH → Cu(OH)₂
Молекулярное уравнение:
CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
Сокращённое ионное уравнение:
Cu²⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)₂
Здесь ионы меди (II) реагируют с гидроксидом натрия, образуя гидроксид меди (II) и сульфат натрия.
Задача 113
Дано:
Ba(NO₃)₂, AgNO₃, BaCl₂, HCl, CaCO₃
Чтобы получить нитрат кальция (Ca(NO₃)₂) в две стадии, можно использовать следующие реакции:
1. Первая стадия: Ba(NO₃)₂ + HCl → BaCl₂ + HNO₃
2. Вторая стадия: BaCl₂ + CaCO₃ → Ca(NO₃)₂ + BaCO₃
Признаки реакций:
- В первой реакции происходит обмен ионов, выделение нитратной кислоты (через химическое взаимодействие).
- Во второй реакции получается новый осадок (BaCO₃).
Сокращённое ионное уравнение для второй реакции:
Ba²⁺ + CO₃²⁻ → BaCO₃ (осадок)
Задача 114
Дано:
AgNO₃, ZnSO₄, Cu, NaOH, раствор H₂SO₄
Чтобы получить гидроксид меди (II) (Cu(OH)₂) в две стадии, можно выполнить следующие реакции:
1. Первая стадия: Cu + 2 AgNO₃ → 2 Ag + Cu(NO₃)₂
Здесь медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.
2. Вторая стадия: Cu(NO₃)₂ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + 2 NaNO₃
Признаки реакций:
- В первой реакции идет вытеснение, наблюдаются выделение серебра.
- Во второй реакции — обменная реакция, образуется осадок гидроксида меди (II).
Сокращённое ионное уравнение для второй реакции:
Cu²⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)₂ (осадок)
Это полные решения для каждой задачи с молекулярными и сокращёнными ионными уравнениями, а также пояснениями к реакциям.
