Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента: 1) азота 2) кислорода 3) серы 2. Число общих электронных пар в молекуле азота: 1)1 2)2 3)3 2)C 3)HCI 4)4 4)хлора 3.…
Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента: 1) азота 2) кислорода 3) серы 2. Число общих электронных пар в молекуле азота: 1)1 2)2 3)3 2)C 3)HCI 4)4 4)хлора 3. Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества, формула которого: 1) N2 4)Na2S 4. Степень окисления азота в ряду веществ, формулы которых Nas N N2 N2O→ N2O3 1) повышается от 0 до +5 2) повышается от 3 до +3 3) понижается от +6 до -2 4) повышается от 4 до +4 5. Реактивом на силикат-анион является катион: 1)H 2)NH, 3)К 4)Na 6. Химическая реакция не возможна между веществами, формулы которых: 1) SiO₂ и Н2О プ 2) SO2 и CaO 7. Оксид углерода (IV) не образуется при взаимодействии веществ, формулы которых: 1)С и Ог 2)HCl и Na2 CO 3) Р2О5 и NaOH 4) H₂SO₄ и Мg 3) Нд и Н2СО3 4) СаСО3 и H2SO4 4) 45% 8. Массовая доля азота в карбонате аммония равна 1)12,3% 2)29,1% 3)50% 9. В ряду химических элементов Aѕ Р № (два правильных ответа) 1) увеличивается радиус атомов 2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ 3) ослабевает основный характер их высших оксидов 4) увеличивается число электронов во внешнем слое 5) увеличивается заряд ядра атомов 10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Исходные вещества 2 A) CuSO4 + KОН Б) Fe(ОН)2 + H2SO4 B) CuSO4 + Ba(NO3)2 Продукты реакции 1) H2O + FeSO4 2) CuCl2 + BaSO4 3) K2SO4 + Cu(OH)2 4) Cu(NO3)2 + BaSO4 5) Cu(NO3)2+ SO2 + H2O 11. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S SO SO3 Na2SO4 12. К 27,6 г раствора с массовой долей карбоната калия 20% добавили избыток раствора нитрата кальция. Определите массу выпавшего осадка.
Давайте последовательно разберем каждую из ваших задач и попробуем понять их решения.
Задача 1: Заряд ядра атома +16 имеют атомы химического элемента.
Заряд ядра атома равен числу протонов в атоме. Элементы с зарядом +16 (т.е. 16 протонов) — это атомы серы (S), поскольку их порядковый номер в таблице Менделеева равен 16.
Ответ:
Сера.
Задача 2: Число общих электронных пар в молекуле азота.
Молекула азота (N₂) состоит из двух атомов азота, которые соединены тройной связью, имеющей три общие электронные пары.
Ответ:
3.
Задача 3: Ковалентная полярная связь имеется в молекуле вещества.
Ковалентная полярная связь возникает между атомами с разной электроотрицательностью. Вода (H₂O) и хлороводород (HCl) — примеры полярных молекул. Среди предложенных, только HCl образует ковалентную полярную связь.
Ответ:
HCl (хлороводород).
Задача 4: Степень окисления азота в ряду веществ.
Посмотрим на формулы:
- Na3N: степень окисления N = -3.
- N2: степень окисления N = 0.
- N2O: степень окисления N = +1.
- N2O3: степень окисления N = +3.
Мы видим, что степень окисления увеличивается от -3 до +3.
Ответ:
Повышается от -3 до +3.
Задача 5: Реактивом на силикат-анион является катион.
Силикат-анион (SiO₄) реагирует с катионами, такими как:
- Na⁺ и K⁺ являются реактивными катионами для силикатов.
Ответ:
Na или K (Варианты 3 и 4).
Задача 6: Химическая реакция невозможна между веществами, формулы которых.
Реакция между SiO₂ и H₂O невозможна, так как SiO₂ не реагирует с водой, чтобы образовать растворимые соединения.
Ответ:
SiO₂ и H₂O.
Задача 7: Оксид углерода (IV) не образуется при взаимодействии веществ.
Оксид углерода (IV), CO₂, образуется при сгорании углерода в кислороде. В числе предложенных, реакция (3) с P2O5 и NaOH, а также (4) с H₂SO₄ и Mg не дадут CO₂.
Ответ:
P₂O₅ и NaOH (реакция 3).
Задача 8: Массовая доля азота в карбонате аммония.
Карбонат аммония (NH₄)₂CO₃. Масса N = 14 г × 2 = 28 г. Молярная масса (NH₄)₂CO₃ = 28 + 12 + 48 = 88 г. Доля азота = (28 g / 88 g) × 100% = 31.82%.
Ответ:
29,1%.
Задача 9: В ряду химических элементов As, P, N.
- Радиус атомов увеличивается по группе.
- Неметаллические свойства усиливаются.
- Основной характер высших оксидов ослабевает.
- Увеличивается число электронов во внешнем слое.
Ответ:
1, 2 и 5.
Задача 10: Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
A) CuSO₄ + KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄. Б) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O. B) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ (осадок) + Cu(NO₃)₂.
Ответ:
- A → 3
- Б → 1
- B → 2
Задача 11: Напишите уравнения реакций.
- S → SO (сгорание в кислороде).
- SO → SO₃ + O₂ (оксид серы нагревается).
- SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (реакция с основанием).
Задача 12: Определите массу выпавшего осадка.
- Массой раствора = 27.6 г.
- Масса K₂CO₃ = 20% от 27.6 г = 5.52 г.
- Реакция: K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃ (осадок) + 2KNO₃.
- M (CaCO₃) = 100 г/моль, M (K₂CO₃) = 138 г/моль.
- Масса выпавшего осадка = (5.52 г K₂CO₃) * (100 г CaCO₃ / 138 г K₂CO₃) = 4.00 г CaCO₃.
Ответ:
Масса выпавшего осадка 4.00 г.
Если у вас есть дополнительные вопросы или задачи, не стесняйтесь их задавать!
