Для того чтобы понять, сколько граммов меди осело на цинковой пластинке, давайте рассмотрим реакцию, которая проходит между цинком и хлоридом меди.
Уравнение реакции:
[
\text{Zn} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Cu}
]
Это уравнение показывает, что один моль цинка реагирует с одним молем хлорида меди, в результате чего образуется один моль хлорида цинка и выделяется один моль меди.
Шаг 1: Вычисление количества вещества (моль) цинка
Сначала найдем, сколько молей цинка (Zn) содержится в 26 г.
Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65 г/моль.
Количество вещества (н) можно найти по формуле:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) — количество вещества (моль),
- ( m ) — масса (г),
- ( M ) — молярная масса (г/моль).
Подставляем данные:
[
n_{\text{Zn}} = \frac{26 , \text{г}}{65 , \text{г/моль}} = 0.4 , \text{моль}
]
Шаг 2: Соотношение реакций
Согласно уравнению реакции, на каждый моль цинка выделяется один моль меди (Cu). Таким образом, 0.4 моль цинка будет давать 0.4 моль меди.
Шаг 3: Вычисление массы меди
Теперь нужно вычислить массу меди, которая выделится. Для этого используем молярную массу меди, которая составляет примерно 63.5 г/моль.
Выражение для массы меди:
[
m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \cdot M_{\text{Cu}}
]
Подставляем значения:
[
m_{\text{Cu}} = 0.4 , \text{моль} \times 63.5 , \text{г/моль} = 25.4 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, на цинковой пластинке осело примерно 25.4 грамм меди.
Это решение демонстрирует, как мы можем использовать химические уравнения и закон сохранения массы для расчета массы выделившегося вещества в ходе химической реакции.
