• 1. Ученный, который сформулировал правило зависимости скорости химической реакции от темперы: А. А. Авогадро Б. Х. Ванг-Гофф В. П. Вааге Г. К. К гульдберг • 2. Вещества, взаимодействие которых друг с другом при комнатной температуре идет медленнее: A. Оксид кальция и углекислый газ. Карбонат кальция и соляная кислота. B. Цинк и хлорид меди (Ш) (Р-р). Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота. ' 3. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия: A. Давление. Б. Катализатор. B. Вид химической связи. Г. Природа реагирующих веществ. .4. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых: А. Zn (гранулы) и НС1. Б. Zn (пыль) и HC1. Рь и НС1. Г. Fe и НС!. 5. Для смещения равновесия обратимого процесса при решении использовать принцип Ле-Шателье) N2 + O2+→2NO - l в сторону продуктов реакции необходимо: A. Б. Понизить давление. Повысить давление. Уменьшить концентрацию оксида азота. Использовать катализатор . 6. При повышении температуры на 40 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличится: (при решении использовать правило Вант-Гоффа) А. В 4 раза. В. В 16 раз. Б. В 8 раз. Г. В 32 раза. 7. Уравнение гетерогенной химической реакции: A. N2 + 02 = 2NO. Б. 2CO + 02 = 2COг. Mg + 2HC1= MgCh + H2 2S02 + 02 = 2SO3. 8 Фактор, не вызывающий смещения химического равновесия в реакции, уравнение которой(при решении использовать принцип Ле-Шателье) 4NH3 + 502 +>4NO + H20 + Q: Увеличение концентрации кислорода. Б. Понижение температуры. А. Увеличение давления. Применение катализатора. 9. Объемы (н. у.) этилена и водорода, необходимые для получения 300 г этана, соответственно равны: А. 224 л и 224 л. В. 336 л и 112 л. Б. 448 л и 224 л. Г. 224 л и 112 л. 10. Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: A. N2 → NH3 5. Cu(OH)2 → CuO В. РН3 → Р205 Г. NH3 → HNO3 ЧАСТЬ Б. • 11. Объясните, почему бензин и этанол горят спокойно, а пары этих веществ в смеси с воздухом взрываются. . 12. По термохимическому уравнению CaCO3(г) = CaO () + СО(г) - 177,9 кДж рассчитайте количество теплоты, необходимой для разложения 25 г карбоната кальция. 13. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Si → SiO2 → Na2SiOz3→ H2SiO3 → SiO2 Для превращения 3 запишите ионное уравнение реакции.

Вот ответы на предложенные задания: 1. **Ученный, который сформулировал правило зависимости скорости химической реакции от температуры:** - **Б. Х. Ванг-Гофф** 2. **Вещества, взаимодействие которых друг с другом при комнатной температуре идет медленнее:** - **А. Оксид кальция и углекислый газ.** 3. **Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:** - **A. Давление.** 4. **С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых:** - **Б. Zn (пыль) и HC1.** 5. **Для смещения равновесия обратимого процесса при решении использовать принцип Ле-Шателье (N2 + O2 ↔ 2NO) в сторону продуктов реакции необходимо:** - **Б. Повысить давление.** 6. **При повышении температуры на 40 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличится:** - **В. В 16 раз.** (Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 °C скорость реакций увеличивается в 2 раза, значит при увеличении на 40 °C это будет 2^4 = 16 раз) 7. **Уравнение гетерогенной химической реакции:** - **Б. 2CO + O2 = 2CO2.** 8. **Фактор, не вызывающий смещения химического равновесия в реакции, уравнение которой:** - **Применение катализатора.** 9. **Объемы (н. у.) этилена и водорода, необходимые для получения 300 г этана, соответственно равны:** - **Б. 448 л и 224 л.** (Согласно уравнению C2H4 + H2 → C2H6, 1 моль этилена (C2H4) реагирует с 1 моль водорода (H2), чтобы получить 1 моль этана (C2H6). Молярная масса этана - 30 г/моль, следовательно, 300 г этана - это 10 моль, значит нужно 10 моль этилена и 10 моль водорода, что подразумевает соответствующие объемы.) 10. **Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:** - **Г. NH3 → HNO3.** (Процесс требует нескольких стадий окисления и включает промежуточные соединения.) **ЧАСТЬ Б** 11. **Объясните, почему бензин и этанол горят спокойно, а пары этих веществ в смеси с воздухом взрываются.** - При горении бензина и этанола в чистом виде происходит образование углекислого газа и воды благодаря плавному процессу окисления. Однако, когда эти вещества смешиваются с воздухом, образуются рабочие смеси с определенным соотношением паров и кислорода. Если это соотношение соответствует взрывоопасной концентрации, то при воспламенении возникает резкое и быстрое увеличение давления и температуры, что может привести к взрыву. 12. **По термохимическому уравнению CaCO3(г) = CaO(с) + СО(г) - 177,9 кДж рассчитайте количество теплоты, необходимой для разложения 25 г карбоната кальция.** - Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль. Для 25 г: \( n = \frac{25 \, \text{г}}{100,09 \, \text{г/моль}} \approx 0,249 \, \text{моль} \) Количество теплоты: \( Q = n \cdot \Delta H = 0,249 \, \text{моль} \cdot 177,9 \, \text{кДж/моль} \approx 44,2 \, \text{кДж} \) 13. **Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:** - \( Si + O2 → SiO2 \) (горение кремния) - \( SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O \) (реакция с натриевым гидроксидом) - \( Na2SiO3 + H2O → H2SiO3 + NaOH \) (реакция гидратации) - \( H2SiO3 → SiO2 + H2O \) (выведение воды) Для ионного уравнения реакции между Na2SiO3 и H2O будет: - \( SiO3^{2-} + H2O ⇌ H2SiO3 + OH^- \) Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужно разъяснить какие-либо моменты, не стесняйтесь спрашивать!