• 1. Ученный, который сформулировал правило зависимости скорости химической реакции от темперы: А. А. Авогадро Б. Х. Ванг-Гофф В. П. Вааге Г. К. К гульдберг • 2. Вещества,…

Вот ответы на предложенные задания:

1. Ученный, который сформулировал правило зависимости скорости химической реакции от температуры:

   • Б. Х. Ванг-Гофф

2. Вещества, взаимодействие которых друг с другом при комнатной температуре идет медленнее:

   • А. Оксид кальция и углекислый газ.

3. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:

   • A. Давление.

4. С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых:

   • Б. Zn (пыль) и HC1.

5. Для смещения равновесия обратимого процесса при решении использовать принцип Ле-Шателье (N2 + O2 ↔ 2NO) в сторону продуктов реакции необходимо:

   • Б. Повысить давление.

6. При повышении температуры на 40 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличится:

   • В. В 16 раз. (Правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 °C скорость реакций увеличивается в 2 раза, значит при увеличении на 40 °C это будет 2^4 = 16 раз)

7. Уравнение гетерогенной химической реакции:

   • Б. 2CO + O2 = 2CO2.

8. Фактор, не вызывающий смещения химического равновесия в реакции, уравнение которой:

   • Применение катализатора.

9. Объемы (н. у.) этилена и водорода, необходимые для получения 300 г этана, соответственно равны:

   • Б. 448 л и 224 л. (Согласно уравнению C2H4 + H2 → C2H6, 1 моль этилена (C2H4) реагирует с 1 моль водорода (H2), чтобы получить 1 моль этана (C2H6). Молярная масса этана - 30 г/моль, следовательно, 300 г этана - это 10 моль, значит нужно 10 моль этилена и 10 моль водорода, что подразумевает соответствующие объемы.)

10. Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

    • Г. NH3 → HNO3. (Процесс требует нескольких стадий окисления и включает промежуточные соединения.)

ЧАСТЬ Б

11. Объясните, почему бензин и этанол горят спокойно, а пары этих веществ в смеси с воздухом взрываются.

    • При горении бензина и этанола в чистом виде происходит образование углекислого газа и воды благодаря плавному процессу окисления. Однако, когда эти вещества смешиваются с воздухом, образуются рабочие смеси с определенным соотношением паров и кислорода. Если это соотношение соответствует взрывоопасной концентрации, то при воспламенении возникает резкое и быстрое увеличение давления и температуры, что может привести к взрыву.

12. По термохимическому уравнению CaCO3(г) = CaO(с) + СО(г) - 177,9 кДж рассчитайте количество теплоты, необходимой для разложения 25 г карбоната кальция.

    • Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль. Для 25 г: \( n = \frac{25 \, \text{г}}{100,09 \, \text{г/моль}} \approx 0,249 \, \text{моль} \) Количество теплоты: \( Q = n \cdot \Delta H = 0,249 \, \text{моль} \cdot 177,9 \, \text{кДж/моль} \approx 44,2 \, \text{кДж} \)

13. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

    • \( Si + O2 → SiO2 \) (горение кремния)
    • \( SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O \) (реакция с натриевым гидроксидом)
    • \( Na2SiO3 + H2O → H2SiO3 + NaOH \) (реакция гидратации)
    • \( H2SiO3 → SiO2 + H2O \) (выведение воды)

Для ионного уравнения реакции между Na2SiO3 и H2O будет:

• \( SiO3^{2-} + H2O ⇌ H2SiO3 + OH^- \)

Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужно разъяснить какие-либо моменты, не стесняйтесь спрашивать!