Решить: 6) При повышении температуры на 40 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличится: (при решении использовать правило Вант-Гоффа) 8) Фактор,…

Для решения ваших задач давайте рассмотрим каждую по порядку.

6) При повышении температуры на 40 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции увеличится:

Правило Вант-Гоффа гласит, что при увеличении температуры скорость химической реакции увеличивается. Если температурный коэффициент равен 2, это означает, что при повышении температуры на 10 °C скорость реакции будет увеличиваться в 2 раза.

Чтобы определить, насколько увеличится скорость при повышении температуры на 40 °C, нужно учитывать, что 40 °C делится на 10 °C, что дает 4:

• 40 °C / 10 °C = 4

Поскольку скорость увеличивается в 2 раза при повышении на 10 °C, то увеличение в 4 раза означает:

• 2^4 = 16

Таким образом, скорость реакции увеличится в 16 раз при повышении температуры на 40 °C.

8) Фактор, не вызывающий смещения химического равновесия в реакции, уравнение которой (принцип Ле-Шателье):

По принципу Ле-Шателье, если система в равновесии подвергается изменению условий (изменение концентрации реагентов или продуктов, изменение температуры, изменение давления), система будет изменяться в том направлении, которое уменьшает воздействие этого изменения.

Факторы, не вызывающие смещения равновесия:

• Изменение давления не влияет на равновесие, если нет изменения количества молей газа в реакции.
• Изменение инертного газа при постоянном объеме.
• Добавление катализатора также не влияет на положение равновесия.

Таким образом, добавление катализатора не вызывает смещения химического равновесия.

9) Объемы (н. у.) этилена и водорода, необходимые для получения 300 г этана:

Реакция синтеза этана (C₂H₄ и H₂): \[ \text{C}_2\text{H}_4 + \text{H}_2 \rightarrow \text{C}_2\text{H}_6 \]

Молекулярная масса этана (C₂H₆):

• C: 12 г/моль × 2 = 24 г
• H: 1 г/моль × 6 = 6 г
• Общая: 24 г + 6 г = 30 г/моль

Теперь определим сколько моль этана в 300 г: \[ \text{n(C}_2\text{H}_6\text{)} = \frac{300 \text{ г}}{30 \text{ г/моль}} = 10 \text{ моль} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль этилена реагирует с 1 моль водорода для получения 1 моля этана. Следовательно, для получения 10 моль этана потребуется:

• 10 моль этилена (C₂H₄)
• 10 моль водорода (H₂)

При нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает примерно 22.4 л. Таким образом, объемы газов будут:

• Объем этилена: \( 10 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 224 \text{ л} \)
• Объем водорода: \( 10 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 224 \text{ л} \)

Итак, объемы этилена и водорода, необходимые для получения 300 г этана, составляют по 224 литра каждого газа.