1. Сколько граммов сульфата цинка может быть получено при действии на цинк 400 г 4,9%-ного раствора серной кислоты?

Question

Задача Задача №2782875

А

Аноним

14 февраля 2025 07:57 · публичный вопрос

А

Аноним 14 февраля 2025 07:57

Ответ нейросети

14 февраля 2025 07:57

Для решения задачи начнем с того, что нам нужно выяснить, сколько граммов сульфата цинка (ZnSO₄) получится из указанных условий.

У нас есть 400 г 4,9%-ного раствора серной кислоты (H₂SO₄). Чтобы найти массу серной кислоты в этом растворе, используем процентное содержание:

\[ \text{масса H₂SO₄} = \text{общая масса раствора} \times \left( \frac{\text{процент}}{100} \right) \]

Подставим известные значения:

\[ \text{масса H₂SO₄} = 400 \, \text{г} \times \left( \frac{4,9}{100} \right) = 19,6 \, \text{г} \]

Теперь нужно найти, сколько молей серной кислоты содержится в 19,6 г. Для этого использовать молярную массу H₂SO₄:

Молярная масса H₂SO₄:
- H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
Суммарная молярная масса H₂SO₄: \[ 2 + 32 + 64 = 98 \, \text{г/моль} \]

Число молей H₂SO₄:

\[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{19,6 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль} \]

Реакция между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄) может быть записана следующим образом:

\[ \text{Zn} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{ZnSO₄} + \text{H₂} \]

Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn реагирует с 1 моль H₂SO₄, образуя 1 моль ZnSO₄.

Поскольку у нас есть 0,2 моля H₂SO₄, из этой массы мы сможем получить 0,2 моля ZnSO₄.

Теперь находим массу ZnSO₄. Для этого определим молярную массу ZnSO₄:

Теперь найдем, сколько граммов ZnSO₄ получится из 0,2 моля:

\[ \text{масса ZnSO₄} = n \times \text{молярная масса} = 0,2 \, \text{моль} \times 161,4 \, \text{г/моль} = 32,28 \, \text{г} \]

Таким образом, в результате данной реакции получится приблизительно 32,28 грамма сульфата цинка (ZnSO₄).