Решить

Для решения этих задач давай разберем их по порядку. 1. **Положение в ПСХЭ и строение атома азота:** - Азот находится в 15-й группе (5-я группа в старой номенклатуре) и 2-й период Периодической системы химических элементов (ПСХЭ). - Электронная конфигурация: \(1s^2 2s^2 2p^3\). - У азота пять валентных электронов, и ему не хватает трех до завершения октета. 2. **Кислоты и их восстановление:** - Среди перечисленных кислот могут восстанавливаться только оксиды металлов в более низкие состояния за счет оксидов хрома и слабовыраженных кислот, например, азотная кислота может взаимодействовать: - Оксиды меди (II) могут быть восстановлены до металлической меди. - Оксиды серебра (I) до металлического серебра. - Оксиды хрома (VI), такие как дихромат, могут восстанавливаться до Cr³⁺. 3. **Реакция окисления:** - Оксид серы (IV) может окисляться в оксиде азота (IV) согласно уравнению: \[ \text{SO}_2 + \text{NO}_2 \rightarrow \text{SO}_3 + \text{NO} \] В этой реакции \( \text{SO}_2 \) окисляется до \( \text{SO}_3 \). 4. **Уравнение HNO₃ + KOH:** - Реакция нейтрализации между \( \text{HNO}_3 \) и \( \text{KOH} \) протекает следующим образом: \[ \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] 5. **Задача с серной кислотой:** - У вас есть 725 г металлической цинковой смеси с примесью 5% брудной. - Масса чистого цинка: \( 725 \, \text{г} \times (1 - 0,05) = 688,75 \, \text{г} \). - Для реакции с серной кислотой используйте уравнение: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] - Получаем мольное соотношение: 1 моль Zn реагирует с 1 моль H₂SO₄. - \( M(\text{Zn}) = 65 \, \text{г/моль} \). - Количество вещества Zn: \( \frac{688,75}{65} \approx 10,6 \, \text{моль} \). - Поскольку мялась логика реакции 1:1, \( 10,6 \) моль H₂SO₄ требуется. - Концентрация раствора: \( \frac{10,6 \, моль}{1 \, л} = 10,6 \, М \). - Определяем массу H₂SO₄: \( 10,6 \, \text{моль} \times 98 \, \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 1038,8 \, \text{г} \). Это подробное решение задач на основе предоставленной информации.