Какой объем газа образуется при взаимодействии серной кислоты с 40 гр. цинка содержащего 2% примесей

Для решения данной задачи нам необходимо провести расчет объема газа, образующегося в результате реакции серной кислоты (H₂SO₄) с цинком (Zn). Важно учесть, что в нашей задаче есть примеси в цинке, поэтому сначала найдем, сколько чистого цинка у нас есть для реакции. ### Шаг 1: Определим массу чистого цинка. Цинк содержит 2% примесей, значит, 98% — это чистый цинк. Рассчитаем массу чистого цинка в 40 г. \[ \text{Масса чистого Zn} = 40 \, \text{г} \times (1 - 0.02) = 40 \, \text{г} \times 0.98 = 39.2 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Запишем уравнение реакции. Реакция между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] Из уравнения видно, что на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода (H₂). ### Шаг 3: Найдем количество молей цинка. Сначала найдем молярную массу цинка. Молярная масса Zn составляет примерно 65.38 г/моль. Рассчитаем, сколько молей цинка у нас есть: \[ \text{Количество молей Zn} = \frac{\text{масса Zn}}{\text{молярная масса Zn}} = \frac{39.2 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.599 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определим количество образовавшегося водорода. Согласно уравнению реакции, на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода, значит, количество молей водорода будет равно количеству молей цинка: \[ \text{Количество молей H}_2 = 0.599 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Найдем объем водорода при нормальных условиях. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Следовательно, объем водорода можно найти по формуле: \[ \text{Объем H}_2 = \text{Количество молей H}_2 \times 22.4 \, \text{л/моль} = 0.599 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 13.39 \, \text{л} \] ### Ответ: Таким образом, при взаимодействии серной кислоты с 40 г цинка, содержащего 2% примесей, образуется примерно **13.39 литров водорода**.