После попускания 5,6 о аммиака (при н. у.) через раствор серной кислоты массой 825 грамм. Вычислить массовую долю соли в полученном растворе.

Чтобы решить задачу, сначала выясним, сколько аммиака прореагирует с серной кислотой и сколько соли образуется. Реакция между аммиаком и серной кислотой может быть записана следующим образом: \[ \text{2NH}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{(NH}_4)_2\text{SO}_4 \] Сначала найдем количество вещества аммиака, который мы пропустили в раствор. 1. **Определим молекулярную массу аммиака (NH₃):** - N: 14 г/моль - H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль - Общая молекулярная масса NH₃ = 14 + 3 = 17 г/моль 2. **Вычислим количество вещества аммиака:** \[ n = \frac{m}{M} = \frac{5.6 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} \approx 0.329 \, \text{моль} \] 3. **Определим, сколько соли образуется:** Из уравнения реакции видно, что 2 моль NH₃ реагируют с 1 моль H₂SO₄ и образуют 1 моль (NH₄)₂SO₄. Значит, 0.329 моль NH₃ образует: \[ n_{(NH_4)_2SO_4} = \frac{0.329}{2} \approx 0.165 \, \text{моль} \] 4. **Вычислим массу соли (сульфата аммония, (NH₄)₂SO₄):** - Молярная масса (NH₄)₂SO₄: - N: 14 г/моль × 2 = 28 г/моль - H: 1 г/моль × 8 = 8 г/моль - S: 32 г/моль - O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль - Общая молярная масса (NH₄)₂SO₄ = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г/моль Теперь найдем массу произведенной соли: \[ m_{(NH_4)_2SO_4} = n \times M = 0.165 \, \text{моль} \times 132 \, \text{г/моль} \approx 21.78 \, \text{г} \] 5. **Теперь найдем массовую долю соли в растворе:** Общая масса раствора = масса серной кислоты + масса соли: \[ m_{\text{раствора}} = 825 \, \text{г} + 21.78 \, \text{г} \approx 846.78 \, \text{г} \] Массовая доля соли: \[ w = \frac{m_{\text{соли}}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\% = \frac{21.78}{846.78} \times 100\% \approx 2.57\% \] Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 2.57%.