Вычислите массу меди, полученной при добавлении к избытку раствора сульфата меди(II) 29 г технического алюминия, в котором массовая доля примеси оксида алюминия составляет 7%.…

Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем с понимания, что нам необходимо найти массу меди, которая образуется в результате реакции между алюминием и сульфатом меди(II).

Шаг 1: Определение чистого алюминия

Мы знаем, что в 29 г технического алюминия содержится 7% оксида алюминия (примеси). Сначала вычислим массу чистого алюминия:

\[ \text{масса примеси} = 29 \, \text{г} \times 0.07 = 2.03 \, \text{г} \]

Теперь находим массу чистого алюминия:

\[ \text{масса чистого алюминия} = 29 \, \text{г} - 2.03 \, \text{г} = 26.97 \, \text{г} \]

Округлим до целых:

\[ \text{масса чистого алюминия} \approx 27 \, \text{г} \]

Шаг 2: Нахождение количества вещества алюминия

Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль. Теперь найдем количество вещества алюминия в молях:

\[ n_{\text{Al}} = \frac{\text{масса чистого алюминия}}{\text{молярная масса алюминия}} = \frac{27 \, \text{г}}{27 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} \]

Шаг 3: Реакция между алюминием и сульфатом меди(II)

Уравнение реакции между алюминием и сульфатом меди(II) можно записать следующим образом:

\[ 3 \, \text{CuSO}_4 + 2 \, \text{Al} \rightarrow 3 \, \text{Cu} + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \]

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль сульфата меди(II) и образуют 3 моль меди (Cu).

Шаг 4: Нахождение количества меди

Теперь давайте найдем, сколько меди образуется из 1 моля алюминия. По уравнению:

• 2 моль Al → 3 моль Cu

Следовательно, 1 моль Al даст:

\[ n_{\text{Cu}} = 1 \, \text{моль Al} \cdot \frac{3 \, \text{моль Cu}}{2 \, \text{моль Al}} = 1.5 \, \text{моль Cu} \]

Шаг 5: Нахождение массы меди

Теперь найдем массу меди, используя молярную массу меди (Cu), которая составляет примерно 64 г/моль:

\[ \text{масса Cu} = n_{\text{Cu}} \cdot \text{молярная масса Cu} = 1.5 \, \text{моль} \cdot 64 \, \text{г/моль} = 96 \, \text{г} \]

Ответ

Таким образом, масса меди, полученной в результате реакции, составляет 96 г.