Для решения задачи нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте начнем с понимания, что нам необходимо найти массу меди, которая образуется в результате реакции между алюминием и сульфатом меди(II).
Шаг 1: Определение чистого алюминия
Мы знаем, что в 29 г технического алюминия содержится 7% оксида алюминия (примеси). Сначала вычислим массу чистого алюминия:
[
\text{масса примеси} = 29 , \text{г} \times 0.07 = 2.03 , \text{г}
]
Теперь находим массу чистого алюминия:
[
\text{масса чистого алюминия} = 29 , \text{г} - 2.03 , \text{г} = 26.97 , \text{г}
]
Округлим до целых:
[
\text{масса чистого алюминия} \approx 27 , \text{г}
]
Шаг 2: Нахождение количества вещества алюминия
Молярная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль. Теперь найдем количество вещества алюминия в молях:
[
n_{\text{Al}} = \frac{\text{масса чистого алюминия}}{\text{молярная масса алюминия}} = \frac{27 , \text{г}}{27 , \text{г/моль}} = 1 , \text{моль}
]
Шаг 3: Реакция между алюминием и сульфатом меди(II)
Уравнение реакции между алюминием и сульфатом меди(II) можно записать следующим образом:
[
3 , \text{CuSO}_4 + 2 , \text{Al} \rightarrow 3 , \text{Cu} + \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3
]
Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 3 моль сульфата меди(II) и образуют 3 моль меди (Cu).
Шаг 4: Нахождение количества меди
Теперь давайте найдем, сколько меди образуется из 1 моля алюминия. По уравнению:
Следовательно, 1 моль Al даст:
[
n_{\text{Cu}} = 1 , \text{моль Al} \cdot \frac{3 , \text{моль Cu}}{2 , \text{моль Al}} = 1.5 , \text{моль Cu}
]
Шаг 5: Нахождение массы меди
Теперь найдем массу меди, используя молярную массу меди (Cu), которая составляет примерно 64 г/моль:
[
\text{масса Cu} = n_{\text{Cu}} \cdot \text{молярная масса Cu} = 1.5 , \text{моль} \cdot 64 , \text{г/моль} = 96 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, масса меди, полученной в результате реакции, составляет 96 г.
